题目内容
7．下列说法中正确的是（ ）| A． | 用到金属钠时，要用镊子取、再用小刀切下所需量，剩余的钠不能放回原试剂瓶中 | |
| B． | 大型中央空调的制冷剂可用液氨 | |
| C． | 常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体 | |
| D． | 测氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较 |
分析 A．剩余的金属钠应该放回原瓶；
B．液氨汽化时要吸收大量的热；
C．铁在浓硝酸中发生钝化；
D．氯水中HClO具有漂白性．
解答 解：A．用到金属钠时，要用镊子取，再用小刀切下所需量，剩余钠要放回原试剂瓶中，不能随意丢弃，故A错误；
B．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂，故B正确；
C．铁在浓硝酸中发生钝化，无二氧化氮生成，故C错误；
D．氯水中HClO具有漂白性，则不能用pH试纸测定其pH，应利用pH计测定，故D错误．
故选B．
点评 本题考查元素及其化合物的性质，侧重于常识性内容的考查，难度不大，注意基础知识的积累．
练习册系列答案
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17．“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视．所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题．
（1）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
①实验1中以v （CO2） 表示的反应速率为0.13mol/（L．min）； （取小数二位，下同）．
②该反应为吸（填“吸”或“放”）热反应，实验2条件下平衡常数K=$\frac{1}{6}$．
（2）已知在常温常压下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO （g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
③H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8 kJ/mol．
（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置．
①该电池正极的电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-．
②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O．
（4）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mo1/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为5.6×10-5mol/L．
（1）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
| 实验组 | 温度℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | ||
| CO | H2O | H2 | CO | |||
| 1 | 650 | 4 | 2 | 1.6 | 2.4 | 6 |
| 2 | 900 | 2 | 1 | 0.4 | 1.6 | 3 |
| 3 | 900 | a | b | c | d | t |
①实验1中以v （CO2） 表示的反应速率为0.13mol/（L．min）； （取小数二位，下同）．②该反应为吸（填“吸”或“放”）热反应，实验2条件下平衡常数K=$\frac{1}{6}$．
（2）已知在常温常压下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO （g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
③H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8 kJ/mol．
（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置．
①该电池正极的电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-．
②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O．
（4）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mo1/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为5.6×10-5mol/L．
18．（1）恒温、容积为1L恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示[已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ/mol]．
请回答下列问题：
①写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297 KJ•mol-1．
②△H2=-78.64 kJ/mol．
③在相同条件下，充入1mol SO3和0.5mol O2，则达到平衡时SO3的转化率为20%；此时该反应吸收（填“放出”或“吸收”）19.66 kJ的能量．
（2）中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%．①有效“减碳”的手段之一是节能，下列制氢方法最节能的是C（填序号）．
A．电解水制氢：2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
B．高温使水分解制氢：2H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2H2+O2↑
C．太阳光催化分解水制氢：2H2O $\frac{\underline{\;\;\;TiO_{2}\;\;\;}}{太阳光}$2H2↑+O2↑
D．天然气制氢：CH4+H2O（g） $\stackrel{高温}{?}$CO+3H2
②CO2可转化成有机物实现碳循环．在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol，测得CO2和CH3OH（g）浓度随时间变化如图2所示．
从3min到9min，υ（H2）=0.125 mol/（L•min）．
③能说明上述反应达到平衡状态的是D（填编号）．
A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1（即图中交叉点）
B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
C．3个H-H键断裂的同时有4个C-H键断裂
D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
（3）工业上，CH3OH也可由CO和H2合成．参考合成反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常数．
下列说法正确的是AB．
A．该可逆反应的正反应是放热反应
B．在T℃时，1L密闭容器中，投入0.1molCO和0.2molH2，达到平衡时，CO的转化率为50%，则此时的平衡常数为100
C．工业上采用稍高的压强（5MPa）和250℃，是因为此条件下，原料气的转化率最高．
请回答下列问题：
①写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297 KJ•mol-1．
②△H2=-78.64 kJ/mol．
③在相同条件下，充入1mol SO3和0.5mol O2，则达到平衡时SO3的转化率为20%；此时该反应吸收（填“放出”或“吸收”）19.66 kJ的能量．
（2）中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%．①有效“减碳”的手段之一是节能，下列制氢方法最节能的是C（填序号）．
A．电解水制氢：2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
B．高温使水分解制氢：2H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2H2+O2↑
C．太阳光催化分解水制氢：2H2O $\frac{\underline{\;\;\;TiO_{2}\;\;\;}}{太阳光}$2H2↑+O2↑
D．天然气制氢：CH4+H2O（g） $\stackrel{高温}{?}$CO+3H2
②CO2可转化成有机物实现碳循环．在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol，测得CO2和CH3OH（g）浓度随时间变化如图2所示．
从3min到9min，υ（H2）=0.125 mol/（L•min）．
③能说明上述反应达到平衡状态的是D（填编号）．
A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1（即图中交叉点）
B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
C．3个H-H键断裂的同时有4个C-H键断裂
D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
（3）工业上，CH3OH也可由CO和H2合成．参考合成反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常数．
| 温度/℃ | 0 | 100 | 200 | 300 | 400 |
| 平衡常数 | 667 | 13 | 1.9×10-2 | 2.4×10-4 | 1×10-5 |
A．该可逆反应的正反应是放热反应
B．在T℃时，1L密闭容器中，投入0.1molCO和0.2molH2，达到平衡时，CO的转化率为50%，则此时的平衡常数为100
C．工业上采用稍高的压强（5MPa）和250℃，是因为此条件下，原料气的转化率最高．
15．在一恒温恒容的密闭容器中，放入一定量的甲醇，发生反应：CH3OH（l）?CO（g）+2H2（g）．以下可以作为该反应达到平衡状态的判断依据为（ ）
| A． | 容器内气体密度保持不变 | |
| B． | 气体的平均相对分子质量保持不变 | |
| C． | CO的体积分数保持不变 | |
| D． | CO与H2的物质的量之比保持1：2不变 |
如图所示，电流表G发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液．
12．由CH3CH2Cl合成HOCH2CH2OH 的反应类型有：①取代（水解）反应 ②加成反应③消去反应④氧化反应．按反应的先后顺序最合理的反应组合是（ ）
| A． | ①② | B． | ①③② | C． | ③②① | D． | ③②①④ |
19．在下列反应中，生成物总能量比反应物总能量要高的是（ ）
| A． | 氧化钙溶于水 | B． | 酒精完全燃烧 | C． | 食物氧化腐败 | D． | 高温煅烧石灰石 |
16．下列有关物质分类的描述正确的是（ ）
| A． | 金属氧化物一定是碱性氧化物 | |
| B． | SO2水溶液能导电，所以 SO2是电解质 | |
| C． | 胶体是纯净物，可以用丁达尔效应鉴别胶体和溶液 | |
| D． | 人们在认识事物时往往需要采用多种分类方法，来弥补单一分类方法的不足 |
17．向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色．再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色．则下列分析中正确的（ ）
| A． | 上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2 | |
| B． | 通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性 | |
| C． | 通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂 | |
| D． | 滴加KI溶液时，转移1mol e-时生成1molCuI白色沉淀 |