题目内容
某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
Ⅰ.(1)将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：________与盐酸反应最剧烈，________与盐酸反应的速度最慢；________与盐酸反应产生的气体最多。
(2)向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为___________________。
Ⅱ.利用下图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
(3)上面装置中D装置的作用是为防止_____________。
(4)若要证明非金属性：Cl>I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉?碘化钾混合溶液，观察到C中溶液________的现象，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用________溶液吸收尾气。
2，2，4-三甲基一4 一戊烯
l，3，4一三甲苯
反-1，2-二溴乙烯
3，3，4—三甲基己烷以下说法正确的是（ ）
A. 离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电吸引力
B. 非金属间只能形成共价键
C. 因为离子键是一种强相互所用，所以离子化合物均很难分解
D. 含有离子键的化合物一定是离子化合物
下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）
选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
A | 用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液，点在pH试纸上 | 试纸最终显蓝色 | 次氯酸钠溶液显碱性 |
B | 将铜粉加入1.0 mol/L Fe2(SO4)3溶液中 | 溶液变蓝、有黑色固体出现 | 金属铁比铜活泼 |
C | 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热 | 熔化后的液态铝滴落下来 | 金属铝的熔点较低 |
D | 将0.1 mol/L MgSO4溶液滴入NaOH溶液中至不再有沉淀产生，再滴加0.1 mol/L CuSO4溶液 | 白色沉淀变为蓝色沉淀 | Cu(OH)2的溶解度比Mg(OH)2的小 |
A. A B. B C. C D. D