题目内容

元素周期表是一座开放的“元素大厦”，“元素大厦”尚未客满。若发现119号元素，请在“元素大厦”中安排好它的“房间”（ ）

A. 第七周期0族 B. 第六周期第ⅡA族 C. 第八周期第ⅠA族 D. 第七周期第ⅦA族

练习册系列答案
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某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

Ⅰ.(1)将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：________与盐酸反应最剧烈，________与盐酸反应的速度最慢；________与盐酸反应产生的气体最多。

(2)向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为___________________。

Ⅱ.利用下图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律

(3)上面装置中D装置的作用是为防止_____________。

(4)若要证明非金属性：Cl>I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉?碘化钾混合溶液，观察到C中溶液________的现象，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用________溶液吸收尾气。

一定质量的铝铁合金溶于足量的NaOH溶液中，完全反应后产生3.36 L(标准状况下)气体；用同样质量的铝铁合金完全溶于足量的盐酸中，在标准状况下产生5.6 L的气体。该合金中铝、铁的物质的量之比为(　　)

A. 1∶1 B. 2∶5 C. 3∶2 D. 3∶5

元素原子的质量数为A，Rn+核外电子数为x，则WgRn+离子所含中子数为 (　　)

A. B.

C. D.

国际无机化学命名委员会作出决定：把长式周期表原有的主、副族及族号取消，由左至右按原顺序改为18列，如碱金属为第一列，稀有气体为18列，按这个规定，下列说法中错误的是 （ ）

A. 第3列元素种类最多，第14列元素形成的化合物种类最多

B. 第8、9、10三列元素中没有非金属元素

C. 只有第2列元素的原子最外层有2个电子

D. 从上到下第1列碱金属元素的单质熔点逐渐降低，第17列元素的单质熔点逐渐升高

实验室制备硝基苯的主要步骤如下：

①配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混和酸,加入反应器中。

②向室温下的混和酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡,混和均匀。

③在55-60℃下发生反应,直至反应结束。

④除去混和酸后,粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤,最后再用蒸馏水洗涤。

⑤将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏,得到纯硝基苯。

填写下列空白：

(1)制备硝基苯的化学方程式为____________________

(2)配制一定比例浓硫酸与浓硝酸混和酸时，操作注意事项是：____________

(3)步骤③中,为了使反应在55-60℃下进行，常用的方法是_______________其好处是_______________________

(4)步骤④中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是___________

(5)步骤④中粗产品用5%NaOH溶液洗涤的目的是____________

(6)纯硝基苯是无色,密度比水_________(大或小)，具有________味的油状液体

既可以鉴别乙烷和乙炔，又可以除去乙烷中含有的乙炔的方法是 （ ）

A. 足量的溴的四氯化碳溶液 B. 与足量的液溴反应

C. 点燃 D. 在一定条件下与氢气加成

关于有机物的描述正确的是（ ）

A．有机物是有生命的物质

B．有机物只能由动植物体内产生，不能用人工方法合成

C．凡是含碳元素的化合物都属于有机物

D．在所有的有机物中都含有碳，多数含有氢，其次还含有氧、氮、卤素、硫等。

有关晶体的下列说法中正确的是( )

A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

B．原子晶体中共价键越强，熔点越高

C．冰熔化时水分子中共价键发生断裂

D．氯化钠熔化时离子键未被破坏

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