题目内容
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某元素X的核外电子数等于核内中子数，将3.2 g该元素单质与氧气充分作用，可得到6.4 g化合物XO2，该元素在周期表中的位置是 | |
A． |
第三周期 |
B． |
第二周期 |
C． |
第ⅣA族 |
D． |
第ⅥA族 |
答案：AD
解析：
提示：
解析：
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本题关键是由3.2 g该元素单质与氧气反应可得到6.4 g化合物XO2，先求出X为何种元素．本题需通过计算，先求出X元素的相对原子质量，再根据核外电子数等于中子数，推知该元素的质子数等于中子数，推得质子数即知该元素的种类，进而确定其在周期表中的位置．设X为M： |
，M＝32，质子数
，为硫元素．其在周期表中位于第三周期第ⅥA族．提示：
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要想确定元素在周期表中的位置，只需确定该元素的质子数． |
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（1）根据氢元素最高正价与最低负价的绝对值相等，有人提议可把氢元素放在周期表中的ⅣA族．那么根据NaH的存在，又可把氢元素放在某元素X的核外电子数等于核内中子数．取该元素单质2.8克与氧气充分作用，可得到6克化合物XO2．该元素在周期表中的位置是（ ）
| A、第三周期 | B、第二周期 | C、第Ⅳ主族 | D、第Ⅴ主族 |
