Question

I、密闭容器中进行可逆反应：CO（气）+NO₂（气）?CO₂（气）+NO（气） （正反应放热），达到平衡后，只改变其中一个条件（用增大、不变或减小填空）
（1）加入CO气体，正反应速率

 

（2）体积不变充入Ar时，NO₂%

 

（3）加压，CO的平衡浓度

 

（4）升高温度，平衡常数K

 

Ⅱ、对于H₂O?H⁺+OH^-，用正向移动、逆向移动、增大、不变或减小填空．
（1）加热时，Kw

 

（2）加入强酸，pH

 

（3）加入强碱，水的电离度

 

（4）加Na₂CO₃溶液，平衡

 

．

Answer 1

分析：I、（1）CO为反应物，加入CO，反应物浓度增大；
（2）体积不变充入Ar时，平衡不移动；
（3）加压，体积缩小；
（4）正反应为放热反应，升高温度，平衡正向移动；
Ⅱ、（1）水的电离为吸热过程，加热，促进水的电离；
（2）加酸，溶液中氢离子浓度增大；
（3）加碱抑制水的电离；
（4）加Na₂CO₃溶液，碳酸根离子水解促进水的电离．

解答：解：I、（1）CO为反应物，加入CO，反应物浓度增大，则正反应速率增大，故答案为：增大；
（2）体积不变充入Ar时，平衡不移动，则NO₂%不变，故答案为：不变；
（3）加压，体积缩小，CO的平衡浓度增大，故答案为：增大；
（4）正反应为放热反应，升高温度，平衡正向移动，则平衡常数K增大，故答案为：增大；
Ⅱ、（1）水的电离为吸热过程，加热，促进水的电离，Kw增大，故答案为：增大；
（2）加酸，溶液中氢离子浓度增大，则溶液的pH减小，故答案为：减小；
（3）加碱抑制水的电离，水的电离程度减小，故答案为：减小；
（4）加Na₂CO₃溶液，碳酸根离子水解促进水的电离，则平衡正向移动，故答案为：正向移动．

点评：本题考查化学平衡移动的影响因素，把握温度、浓度对化学平衡的影响即可解答，注意平衡常数的影响因素及水的电离，题目难度不大．