题目内容
水是生命之源，也是人类最宝贵的资源．饮用水的制取通常包括：混凝沉淀、杀菌消毒、硬水软化等过程．
（1）生活中人们常用明矾来作净水剂，除去水中的悬浮物．请用离子方程式表示明矾净水的原理 ．
（2）ClO2是国际上通用的饮用水消毒剂．科学家用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）还原氯酸钠来制备ClO2，该反应的化学方程式为 ．
（3）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型的净水剂，兼有净水和消毒的双重作用．说明其原理 ．
（4）硬水的软化通常有药剂法、离子交换法等．
离子交换法是用阳离子交换树脂（HR）和水中的金属离子Mn+进行交换的一种方法．写出用HR软化硬水的相关离子方程式 ．
（5）某同学欲对用Cl0z消毒过的水进行CI-含量的测定，实验过程如下：囱30.00mL水样中加几滴K2C104溶液作指示剂，用0.001000mol?L-1 AgN03溶液滴定，当有砖红色Ag2Cr04沉淀出现时，达到滴定终点，此时用去籼辩毡溶液12.12mL．则水样中c（Cl-）= ．
（1）生活中人们常用明矾来作净水剂，除去水中的悬浮物．请用离子方程式表示明矾净水的原理
（2）ClO2是国际上通用的饮用水消毒剂．科学家用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）还原氯酸钠来制备ClO2，该反应的化学方程式为
（3）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型的净水剂，兼有净水和消毒的双重作用．说明其原理
（4）硬水的软化通常有药剂法、离子交换法等．
离子交换法是用阳离子交换树脂（HR）和水中的金属离子Mn+进行交换的一种方法．写出用HR软化硬水的相关离子方程式
（5）某同学欲对用Cl0z消毒过的水进行CI-含量的测定，实验过程如下：囱30.00mL水样中加几滴K2C104溶液作指示剂，用0.001000mol?L-1 AgN03溶液滴定，当有砖红色Ag2Cr04沉淀出现时，达到滴定终点，此时用去籼辩毡溶液12.12mL．则水样中c（Cl-）=
考点："三废"处理与环境保护
专题：化学应用
分析：（1）明矾中含有Al3+，水解呈酸性，生成Al（OH）3；
（2）用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液还原氯酸钠，反应生成硫酸钠、二氧化碳、二氧化氯、水以此来解答；
（3）高铁酸钠具有强氧化性，能杀菌消毒，在反应过程中被还原为铁离子，铁离子在水溶液中水解生成氢氧化铁胶体，胶体具有吸附悬浮杂质的作用，起到净水作用；
（4）阳离子交换树脂是把水中的钙离子和镁离子通过阳离子交换除去；
（5）由利用Ag++Cl-=AgCl↓计算水样中Cl-的物质的量浓度；
（2）用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液还原氯酸钠，反应生成硫酸钠、二氧化碳、二氧化氯、水以此来解答；
（3）高铁酸钠具有强氧化性，能杀菌消毒，在反应过程中被还原为铁离子，铁离子在水溶液中水解生成氢氧化铁胶体，胶体具有吸附悬浮杂质的作用，起到净水作用；
（4）阳离子交换树脂是把水中的钙离子和镁离子通过阳离子交换除去；
（5）由利用Ag++Cl-=AgCl↓计算水样中Cl-的物质的量浓度；
解答：
解：（1）明矾中含有Al3+，水解呈酸性，生成Al（OH）3，离子方程式为：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；
故答案为：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；
（2）用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液还原氯酸钠，反应生成硫酸钠、二氧化碳、二氧化氯、水，方程式为：H2C2O4+2NaClO3+H2SO4═Na2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O，
故答案为：H2C2O4+2NaClO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O；
（3）Na2FeO4能消毒、净水的原因是高价铁具有氧化性，能消毒杀菌，铁离子在水溶液中水解生成氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体具有吸附悬浮物的净水的作用；
故答案为：高铁酸钾中铁为高价，有强氧化性，具有杀菌作用；在反应过程中被还原为铁离子，铁离子在水溶液中水解生成氢氧化铁胶体，胶体具有吸附悬浮杂质的作用，起到净水作用；
（4）通过阳离子交换树脂可以除去钙离子和镁离子得到软水，离子交换树脂发生的反应为：Ca2++2HR=CaR2+2H+，Mg2++2HR=MgR2+2H+，
故答案为：Ca2++2HR=CaR2+2H+，Mg2++2HR=MgR2+2H+；
（5）由Ag++Cl-=AgCl↓可知，n（Cl-）=12.12×0.001L×0.001000mol?L-1=12.12×10-6mol，所以水样中c（Cl-）=
=4.04×10-4 mol?L-1，
故答案为：4.04×10-4 mol?L-1；
故答案为：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；
（2）用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液还原氯酸钠，反应生成硫酸钠、二氧化碳、二氧化氯、水，方程式为：H2C2O4+2NaClO3+H2SO4═Na2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O，
故答案为：H2C2O4+2NaClO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O；
（3）Na2FeO4能消毒、净水的原因是高价铁具有氧化性，能消毒杀菌，铁离子在水溶液中水解生成氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体具有吸附悬浮物的净水的作用；
故答案为：高铁酸钾中铁为高价，有强氧化性，具有杀菌作用；在反应过程中被还原为铁离子，铁离子在水溶液中水解生成氢氧化铁胶体，胶体具有吸附悬浮杂质的作用，起到净水作用；
（4）通过阳离子交换树脂可以除去钙离子和镁离子得到软水，离子交换树脂发生的反应为：Ca2++2HR=CaR2+2H+，Mg2++2HR=MgR2+2H+，
故答案为：Ca2++2HR=CaR2+2H+，Mg2++2HR=MgR2+2H+；
（5）由Ag++Cl-=AgCl↓可知，n（Cl-）=12.12×0.001L×0.001000mol?L-1=12.12×10-6mol，所以水样中c（Cl-）=
| 12.12×10-6mol |
| 30×10-3L |
故答案为：4.04×10-4 mol?L-1；
点评：本题主要考查了常见的净水方法，涉及方程式的书写、化学计算，难度不大，注意除杂原理的掌握．
练习册系列答案
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