题目内容
短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，则下列说法中错误的是（ ）分析：根据短周期可知，X为He，Y为F，Z为S，He的原子结构稳定，He最稳定，根据同周期元素从左到右，原子半径在减小，根据位置来判断元素的最高化合价、利用单质的氧化性强弱来分析氧化还原反应等来解答．
解答：解：由短周期可知，X为He，Y为F，Z为S，则
A、He、F、S中只有He的原子结构为稳定结构，则He的单质最稳定，故A正确；
B、根据同周期元素从左到右，原子半径在减小，则第二周期的主族元素中F的原子半径最小，故B正确；
C、Z为S，与O同主族，但氧元素只有负价，没有正价，故C错误；
D、氯气的氧化性大于硫的氧化性，则能发生Cl2+H2S=S+2HCl的反应，故D正确；
故选C．
A、He、F、S中只有He的原子结构为稳定结构，则He的单质最稳定，故A正确；
B、根据同周期元素从左到右，原子半径在减小，则第二周期的主族元素中F的原子半径最小，故B正确；
C、Z为S，与O同主族，但氧元素只有负价，没有正价，故C错误；
D、氯气的氧化性大于硫的氧化性，则能发生Cl2+H2S=S+2HCl的反应，故D正确；
故选C．
点评：本题考查位置、结构、性质的关系，明确短周期及周期表的结构来推出元素是解答的关键，并注意利用特例来分析解答即可．
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短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是（ ）碱金属元素可形成离子型氢化物，下表是同一短周期元素X、Y、Z三种元素氢化物的某些性质
则这三种元素的原子序数从大到小的排列顺序为（ ）
| 元素 | 熔点（℃） | 沸点（℃） | 与水作用 | 纯液体的导电性 |
| X | -183 | -162 | 不与水反应也不溶于水 | 不导电 |
| Y | -102 | 19 | 放热，形成的酸是弱酸 | 不导电 |
| Z | 680 | - | 剧烈反应生成H2，溶液呈碱性 | 导电 |
| A、X、Y、Z |
| B、Z、X、Y |
| C、Y、X、Z |
| D、Z、Y、X |
短周期元素X、Y、Z、M、R在周期表中的相对位置如图所示．下列说法中不正确的是（ ）
| X | Y | ||||
| Z | M | R | |||
| A、元素X和Y可以形成两种以上的气态化合物 |
| B、原子半径的大小顺序为：r（Z）＞r（M）＞r（R） |
| C、元素的最高价氧化物对应水化物的酸性R强于M |
| D、加热蒸干由元素R和Z形成的化合物的水溶液可以得到该化合物的晶体 |