题目内容
4.已知在25℃，101 kPa下，1 g C8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40 kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是（ ）A.C8H18（l）+
O2（g）===8CO2（g）+9H2O（g）
=－48.40 kJ·mol－1
B.C8H18（l）+
O2（g）===8CO2（g）+9H2O（l）
=－5518 kJ·mol－1
C.C8H18 （l）+
O2（g）===8CO2（g）+9H2O（l）
=+5518 kJ·mol－1
D.C8H18 （l）+
O2（g）===8CO2（g）+9H2O（l）
=－48.40 kJ·mol－1
B
练习册系列答案
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O2(g)
8CO2(g)+9H2O(g) ΔH=-48.40 kJ·mol-1
O2(g)
8CO2(g)+9H2O(g) ΔH=-5 518 kJ·mol-1
O2(g)
8CO2(g)+9H2O(g) ΔH=+5 518 kJ·mol-1
16CO2(g)+18H2O(g) ΔH=-11 036 kJ·mol-1
O2(g) 
8CO2(g)+9H2O(g)；ΔH＝－48.40 kJ· mol-1
O2(g) 
8CO2(g)+9H2O(l)；ΔH＝－5 518 kJ· mol-1
O2(g) 
8CO2(g)+9H2O(l)；ΔH＝+5 518 kJ· mol-1??
O2(g) 
8CO2(g)+9H2O(l)；ΔH＝－48.40 kJ· mol-1???
