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下列反应需要加入氧化剂才能实现的是
[ ]
A．Cl
2
→Cl
-
B．H
+
→H
2
C．MnO
2
→Mn
2+
D．Zn→Zn
2+
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D
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甲、乙、丙、丁均是由短周期元素组成的单质，X、Y、Z、W均为化合物，常温下，X为淡黄色固体，Z遇空气变为红棕色，W能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，工业上常用W来制取Z，其转化关系如右图所示．
请回答下列问题：
（1）X中化学键类型为
离子键、非极性键
离子键、非极性键
．实验室制备W的化学方程式为
2NH
4
Cl+Ca（OH）
2
△
.
CaCl
2
+2NH
3
↑+2H
2
O
2NH
4
Cl+Ca（OH）
2
△
.
CaCl
2
+2NH
3
↑+2H
2
O
．
（2）将题小粒甲投入FeCl
3
溶液中，可观察到的主要现象是
钠融化为小球，在液面上四处游动，发出嘶嘶声，最后消失，有红褐色沉淀产生
钠融化为小球，在液面上四处游动，发出嘶嘶声，最后消失，有红褐色沉淀产生
．
（3）写出下列反应的化学方程式：
①工业上用W制取Z：
4NH
3
+5O
2
催化剂
.
△
4NO+6H
2
O
4NH
3
+5O
2
催化剂
.
△
4NO+6H
2
O
；
②Y与水反应生成丁：
NaH+H
2
O=NaOH+H
2
↑
NaH+H
2
O=NaOH+H
2
↑
．在②中，氧化产物和还原产物的质量之比为
1：1
1：1
．
（4）在绿矾形成的溶液中加入适量的X，二者恰好完全反应，写出此反应的离子方程式：
4Na
2
O
2
+4Fe
2+
+2H
2
O=4Fe（OH）
3
↓+8Na
+
+O
2
↑
4Na
2
O
2
+4Fe
2+
+2H
2
O=4Fe（OH）
3
↓+8Na
+
+O
2
↑
．
（5）工业上制备W的条件为
高温、高压和催化剂
高温、高压和催化剂
，选择该条件的理由是
氮气分子中存在三键，很稳定，选择高温是由于催化剂活性需要一定温度，且加快化学反应速率，选择高压是为了加快反应速率和提高原料的转化率
氮气分子中存在三键，很稳定，选择高温是由于催化剂活性需要一定温度，且加快化学反应速率，选择高压是为了加快反应速率和提高原料的转化率
．
印刷电路板是由塑料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时要用FeCl
3
溶液作为“腐蚀液”生成CuCl
2
和FeCl
2
，其反应的化学方程式如下：
Cu+2FeCl
3
═CuCl
2
+2FeCl
2
（1）请在上式中标出电子转移的方向和数目；
（2）上述反应中被氧化的元素是
Cu
Cu
；
（3）写出FeCl
3
的电离方程式：
FeCl
3
=Fe
3+
+3Cl
-
FeCl
3
=Fe
3+
+3Cl
-
．
（4）使用过的腐蚀液会失效，但还可以回收利用，其中有一步需要将Fe
2+
转化为Fe
3+
，下列试剂能实现上述变化的是
AC
AC
（填序号）
A．氯气 B．铁 C．双氧水 D．稀硫酸
（5）若要由反应后的废液回收金属铜和得到较纯净的FeCl
2
溶液，你选择加入的物质是
Fe粉
Fe粉
．
（Ⅰ）已知以铜作催化剂，用空气氧化醇可制取醛，其反应原理是空气先与铜反应生成氧化铜，热的氧化铜再氧化醇生成醛．在实验室中用甲醇、水、空气和铜粉（或氧化铜）可制取甲醛溶液．常温下甲醇为液体，甲醛为气体；甲醇与甲醛均能与水混溶．如图是两个同学设计的实验装置，右边的反应装置相同，而左边的气体发生装置不同，分别如甲和乙所示：
请回答下列问题：
（1）在仪器组装完成后，装试剂前必须要进行的操作是
检查装置气密性
检查装置气密性
．
（2）若按甲装置进行实验，则通入试管A中的X是
空气或氧气
空气或氧气
，
B中发生反应的化学方程式为
2CH
3
OH+O
2
Cu
△
2HCHO+2H
2
O
2CH
3
OH+O
2
Cu
△
2HCHO+2H
2
O
；反应类型是
氧化
氧化
反应．
（3）若按乙装置进行实验，则B管中应装入的物质是
氧化铜
氧化铜
；B中发生反应的化学方程式为
CH
3
OH+CuO
Cu
△
Cu+HCHO+H
2
O
CH
3
OH+CuO
Cu
△
Cu+HCHO+H
2
O
；
（4）两套装置中都需要加热的仪器有
AB
AB
（选填A、B、C）
（Ⅱ）实验室用无水酒精和浓硫酸以1：3的体积比混合加热制乙烯气体，请填写下列空白：
（1）实验时要在圆底烧瓶中加入碎瓷片，其作用是
防止暴沸
防止暴沸
；浓硫酸的作用是
催化剂、吸水剂
催化剂、吸水剂
．
（2）升温经过140℃左右时，发生副反应，主要生成物的结构简式为
CH
3
CH
2
-O-CH
2
CH
3
CH
3
CH
2
-O-CH
2
CH
3
．
（3）实验后期制得的乙烯气体中常含有两种杂质气体，将此混合气体直接通入溴水中能否证明乙烯发生加成反应的性质？
否
否
（填“能”或“否”），原因是
乙醇和浓硫酸反应生成单质碳，碳和浓硫酸加热条件下反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，二氧化硫具有还原性和溴单质反应，使溴水褪色；
乙醇和浓硫酸反应生成单质碳，碳和浓硫酸加热条件下反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，二氧化硫具有还原性和溴单质反应，使溴水褪色；
（用化学方程式表示）
（4）实验室制备乙烯的化学方程式
CH
3
CH
2
OH
浓硫酸
△
CH
2
=CH
2
↑+H
2
O
CH
3
CH
2
OH
浓硫酸
△
CH
2
=CH
2
↑+H
2
O
．
工业上以黄铁矿为原料生产硫酸主要分为三个阶段进行，即煅烧、催化氧化、吸收．请回答下列个问题：
（1）煅烧黄铁矿形成的炉气必须经除尘、洗涤、干燥后进入
接触室
接触室
（填设备名称）
（2）催化氧化阶段反应2SO
2
（g）+O
2
（g）
催化剂
△
2SO
3
（g）；△H＜0
550℃时，SO
2
转化为SO
3
的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系
如图1所示．
理论上要提高SO
2
的转化率，反应的条件应是
低
低
温、高压（填“高”、“低”、或“常”），但通常情况下工业生产中采用常压的原因是
使用常压SO
2
就可以达到较高的转化率
使用常压SO
2
就可以达到较高的转化率
．
将2.0mol SO
2
和1.0mol O
2
置于5L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10M Pa．该反应的平衡常数等于
400L?mol
-1
400L?mol
-1
．
（3）为循环利用催化剂，科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，
回收率达91.7%以上．已知废钒催化剂中含有V
2
O
5
、VOSO
4
及不溶性残渣．查阅资料知：VOSO
4
可溶于水，V
2
O
5
难溶于水，NH
4
VO
3
难溶于水．该工艺的流程如图．
则：反应①②③④中属于氧化还原反应的是
①②
①②
（填数字序号），反应③的离子方程式为
NH
4
+
+VO
3
-
═NH
4
VO
3
↓
NH
4
+
+VO
3
-
═NH
4
VO
3
↓
．该工艺中反应③的沉淀率（又称沉矾率）是回收钒的关键之一，沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH
4
Cl加入质量与料液中V
2
O
5
的质量比）和温度．根据下图试建议控制氯化铵系数和温度：
4
4
、
80℃
80℃
．
在如图转化关系中，固体甲的焰色反应呈黄色，M为常见的液体物质，I为常见金属，且I与G的稀溶液不反应，只能与G的浓溶液在加热条件下反应；H可制作耐火材料（图中部分产物没有列出）．回答下列问题：
（I）固体甲的电子式为，
；固体乙与M反应的化学方程式为
（2）反应①一⑦中属于氧化还原反应的是
（填写反应序号）．
（3）工业上常采用浓氨水吸收废气中的气体E，通过处理既可以制得化肥又可以获得较纯的E而循环利用，写出用过量的浓氨水吸收E的化学方程式：
（4）用惰性电极电解I与G反应所得的盐溶液200mL，需要加入0.8g I的氧化物才能将溶液恢复原状，则阴极上通过的电子数是
，如果忽略溶液体积变化，电解后所得溶液的pH=
（5）模拟工业上催化氧化E，450℃在一个恒压密闭容器中充入2mol E和1mol B达到平衡后测得F的体积分数为80%，放出热量60kJ，该条件下反应的热化学方程式为
．
关 闭
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甲、乙、丙、丁均是由短周期元素组成的单质，X、Y、Z、W均为化合物，常温下，X为淡黄色固体，Z遇空气变为红棕色，W能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，工业上常用W来制取Z，其转化关系如右图所示．
工业上以黄铁矿为原料生产硫酸主要分为三个阶段进行，即煅烧、催化氧化、吸收．请回答下列个问题：
