题目内容
1．1mol硫酸钠中阴离子所带电荷数为2NA．分析 硫酸钠由Na+和SO42-构成，结合离子化合物的构成判断．
解答 解：硫酸钠由Na+和SO42-构成，1mol硫酸钠中含有1molSO42-，阴离子所带电荷数为2NA，
故答案为：2NA．
点评 本题考查物质的构成，侧重于离子化合物的考查，题目难度不大，注意把握离子化合物的构成特点．
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11．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O | |
| B． | 醋酸除去水垢：2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O | |
| C． | Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑ | |
| D． | Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O |
12．下列有关实验原理或操作正确的是（ ）
| A． | 用20mL量筒量取15mL酒精，加水5mL，配制质量分数为75%的酒精溶液 | |
| B． | 在200mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子，同时含有NA个金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为0.5mol/L | |
| C． | 实验中需用2.0mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分数分别为950mL、201.4g | |
| D． | 实验室配制500mL 0.2mol/L的硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称15.2g绿矾（FeSO4•7H2O），放入小烧杯中加水溶解，转移到500mL容量瓶、稀释、定量、摇匀 |
9．下列说法正确的是（ ）
| A． | NA表示阿伏伽德罗常数，1mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子 | |
| B． | Na2O2用作呼吸面具的供氧剂及氧化还原反应 | |
| C． | 苏打是面包发酵粉的主要成分之一 | |
| D． | NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3 |
16．下列说法正确的是（ ）
| A． | Fe3O4根据化合价规律可表示为FeO•Fe2O3，则Pb3O4也可表示为PbO•Pb2O3 | |
| B． | Fe与稀硝酸、稀硫酸反应均有气泡冒出，说明Fe与两种酸均发生了置换反应 | |
| C． | Cl2与Fe加热生成FeCl3，则I2与Fe加热生成FeI3 | |
| D． | CO2通入BaCl2溶液不产生沉淀，则CO2通入Ba（NO3）2溶液也不产生沉淀 |
6．将100mL 0.6mol/L的盐酸和等体积0.4mol/L的Ba（OH）2溶液混合后，所得混合液的体积为二者之和，则混合液中OH-离子物质的量浓度是（ ）
| A． | 0.4mol/L | B． | 0.2mol/L | C． | 0.1mol/L | D． | 0.05mol/L |
10．向KI溶液中加入AgNO3溶液，直到完全反应为止．结果反应后溶液的质量恰好等于KI溶液的质量，则该AgNO3溶液中溶质的质量分数为（ ）
| A． | 50% | B． | 48.8% | C． | 38.2% | D． | 72.3% |