Question

反应Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑的能量变化趋势，如图所示：

（1）该反应为

 

反应（填“吸热”或“放热”）．
（2）若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是

 

 （填字母）．
A．改铁片为铁粉   B．增大压强   C．升高温度
（3）若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为

 

极（填“正”或“负”）．铜片上产生的现象为

 

，该极上发生的电极反应为

 

，外电路中电子由

 

极（填“正”或“负”，下同）向

 

极移动．

Answer 1

考点：吸热反应和放热反应,原电池和电解池的工作原理,化学反应速率的影响因素

专题：化学反应中的能量变化,化学反应速率专题,电化学专题

分析：（1）根据反应物和生成物能量关系分析；
（2）根据外界条件对速率的影响分析；
（3）铜、铁、稀硫酸构成的原电池中，铁易失电子作负极，铜作正极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应．

解答： 解：（1）从图象可知，反应物总能量高于生成物总能量，所以该反应为放热反应，
故答案为：放热；
（2）A．改铁片为铁粉，增大了接触面积，反应速率增大，故A正确；
B．反应物为铁和硫酸反应，无气体，增大压强，对反应物浓度无影响，对速率无影响，故B正确；
C．升高温度，反应速率增大，故C正确，故选AC；
（3）铜、铁、稀硫酸构成的原电池中，铁易失电子发生氧化反应而作负极，负极上电极反应式为Fe-2e^-=Fe²⁺；铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑，铜电极上有氢气生成，所以看到的现象是铜片上有气泡产生，电子由负极流向正极；
故答案为：正；有气泡产生；2H⁺+2e^-=H₂↑；负；正．

点评：压强影响速率是通过改变反应物的浓度来影响的，若反应物浓度不变，则反应速率不变，注意电子的流向和电流方向相反．