Question

中和c（H⁺）相同、体积相同的H₂SO₄、HCl和CH₃COOH溶液，耗用同一浓度的NaOH溶液，所消耗的体积分别为V₁、V₂和V₃，则V₁、V₂和V₃的关系正确的是（　　）

• A、V₁＞V₂=V₃
• B、V₃＞V₂=V₁
• C、V₁＞V₂＞V₃
• D、V₁=V₂=V₃

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：硫酸和盐酸是强酸，pH相同、体积相同的H₂SO₄、HCl溶液中氢离子物质的量相同，需要氢氧根离子物质的量相同，CH₃COOH溶液是弱酸存在电离平衡，相同pH时，醋酸溶液浓度大于硫酸和盐酸，和氢氧化钠反应需要的氢氧根离子多．

解答： 解：等体积、等pH的H₂SO₄、HCl中，c（H⁺）相同，滴加等浓度的氢氧化钠将它们恰好中和，用去酸的体积V₁=V₂，但CH₃COOH为弱酸，等pH时，其浓度大于HCl，滴加等浓度的氢氧化钠将它们恰好中和，弱酸继续电离产生氢离子，则消耗碱多，即V₂＜V₃，
所以消耗酸的体积关系为V₃＞V₂=V₁，
故选B．

点评：本题考查酸碱混合的计算，明确pH与浓度的关系及强酸、弱酸的判断、弱酸的电离平衡是解答本题的关键，题目难度中等．