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用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（   ）
A．标况下，5.6 L乙烯和丙烯的混合气体中含有0.25 NA个碳碳双键
B．0.05 mol熔融的KHSO4中含有阳离子数目为0.10 NA
C．6.4 g CaC2晶体中含有的阴阳离子总数为0.3 NA
D．电解饱和NaCl溶液，转移0.1 NA个电子时阳极得到0.1 g H2
A
略
练习册系列答案
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由14CO和12CO组成的混合气体与同温、同压下空气（平均相对分子质量为29）的密度相同，则下列说法正确的是
A．混合气体中14CO和12CO的分子数之比为14∶15
B．混合气体中14CO和12CO的物质的量之比为1∶1
C．混合气体中14CO和12CO的质量之比为14∶15
D．混合气体中14CO和12CO的密度之比为1∶1
在标准状况下，三个干燥的烧瓶内分别装入：干燥纯净的NH3、含有部分空气的HCl气体、体积比为4：10的NO2与O2的混合气体。分别做喷泉实验，最终三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度（假设溶液不外渗）之比为（ ）
A．2：1：2B．5：5：4C．1：1：1D．无法确定
在 300 mL 2 mol/L H2SO4溶液中，SO的物质的量浓度是多少？其中含有多少个 SO？溶质的质量是多少？
物质的体积一定是22.4 L的是
A．1 mol氧气B．17 g氨气
C．标准状况下44 g二氧化碳D．0℃、2×105 Pa时2 g氢气
下列溶液中，与100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含Cl－物质的量浓度相同的是（     ）
A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液B．200mL 0.25mol/L CaCl2溶液
C．50mL 1mol/L NaCl溶液D．25mL 0.6mol/L HCl溶液
（1）某温度下纯水中c(H+) = 2×10-7 mol/L，则此时水中的C(OH-) =        mol/L，若温度不变，向水中滴入稀盐酸使C(H+) = 5×10-6 mol/L，则此时溶液中的c(OH-) = _      _ mol/L，滴入盐酸后水的离子积       （填“变大”“变小”或“不变”，下同），水的电离度      。
（2）今有A、 CH3COOH ；  B、 HCl   ；C、 H2SO4三种溶液，
①当它们pH相同时，其物质的量浓度关系是         (用字母表示,下同)；
②体积和物质的量浓度相同的三种溶液，分别与同浓度的烧碱溶液反应，要使反应后的溶液呈中性，所需烧碱溶液的体积关系为            ；
③当它们pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积关系为          。
设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是                   
A．标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA
B．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NA
C．H2SO4的摩尔质量是98 g/mol
D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 NA
将0.1mol Cu与40ml 10mol/LHNO3充分反应，测得反应后的溶液里含有a molH+
由此可知                                                     
A．生成的气体一定是NO2，在标准状况下的体积4.48 L
B．生成的气体一定是NO，在标准状况下的体积约1.49L
C．被还原的硝酸的物质的量为（0.2-a）mol
D．反应后的溶液里含有0.2mol NO3－

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