Question

在容积为1 L的密闭容器中，进行如下反应：A(g)＋2B(g) C(g)＋D(g)，在不同温度下，D的物质的量n(D)和时间t的关系如图。

请回答下列问题：

（1）700℃时，0～5min内，以B表示的平均反应速率为_________。

（2）能判断反应达到化学平衡状态的依据是__________。

A．容器中压强不变      

B．混合气体中c(A)不变

C．v_正(B)＝2v_逆(D)      

D．c(A)＝c(C)

（3）若最初加入1.0 mol A和2.2 mol B，利用图中数据计算800℃时的A的转化率     。

（4）800℃时，某时刻测得体系中物质的量浓度如下：c(A)＝0.06 mol/L，c(B)＝0.50 mol/L，c(C)＝0.20 mol/L，c(D)＝0.018 mol/L，则此时该反应            (填“向正方向进行”、“向逆方向进行”或“处于平衡状态”)。

 

Answer 1

【答案】

（1）0.18 mol/(L·min)  （2分）    （2）ABC（2分）

（3）60%（2分）                （4）向逆方向进行（2分）

【解析】

试题分析：（1）先根据v=△c/△t计算v（D），再根据同一化学反应中，各物质的反应速率之比等于其计量数之比计算v（B）；v（D）=0.45/5=0.09mol/（L．min），该反应中v（B）=2v（D）=0.18mol/（L．min）；（2）反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，以及由此衍生的其它一些物理量不变，可由此进行判断；A．该反应是气体体积减小的可逆反应，当反应到达平衡状态时，容器中压强不变，能作为判断化学平衡的依据，正确；B．反应到达平衡状态时，混合气体中c（A）不变，说明到达平衡，正确；C．当v_正（B）=2v_逆（D）时，即v_正（B）：v_逆（D）=2：1，该反应处于平衡状态，正确；D．当c（A）=c（C）时，该反应不一定达到平衡状态，错误；选ABC；（3）根据三行式计算；         A(g)＋2B(g) C(g)＋D(g)

起始浓度（mol/L） 1    2.2        0     0

转化浓度（mol/L） 0.6   1.2       0.6    0.6

平衡浓度（mol/L） 0.4    1        0.6   0.6

计算可得A的转化率为60%，平衡常数K=0.9；（4）根据浓度商和化学平衡常数的相对大小判断，如果浓度商大于化学平衡常数，则反应向逆反应方向移动，如果浓度商小于化学平衡常数，则反应向正反应方向移动；（4）Qc=0.2×0.018/0.06×0．50²=2.4＞0.9，则平衡向逆反应方向移动。

考点：考查化学反应速率的计算、化学平衡状态的判断、化学平衡常数的计算。