Question

浓度均为0.1 mol·L^-1的NaOH溶液和氨水各50 mL，在测定导电性实验中，灯泡发光较亮的是_____，其原因是(用电离方程式表示)______________________________________________。

上述两种溶液均滴加0.1 mol·L^-1的H₂SO₄溶液进行中和，在滴入H₂SO₄溶液的过程中，氨水导电性实验的灯泡发光程度的变化是_______________。中和过程中所发生反应的离子方程式分别为_________________________和_________________________________。

当NaOH和氨水恰好被中和时，用去H₂SO₄溶液_______________(填“相同”或“不同”)。

若溶液混合时不考虑体积之和的微小变化，恰好中和时，两个导电性实验的发光程度(填“相同”或“不同”)________________________________。

Answer 1

NaOH溶液  NaOH====Na⁺+OH^-、NH₃·H₂O+OH^-  由暗变亮  OH^-+H⁺====H₂O  NH₃·H₂O+H⁺====+H₂O  相同  相同

解析：相同浓度时，弱电解质溶液离子浓度小，导电性差，灯泡发光较亮的是NaOH溶液。当均匀滴入H₂SO₄时，因2NaOH+H₂SO₄====Na₂SO₄+2H₂O，导电性变化不大；由于2NH₃·H₂O+H₂SO₄====(NH₄)₂SO₄+2H₂O，生成了强电解质，氨水中导电性增强。中和反应按化学方程式反应，生成Na₂SO₄和(NH₄)₂SO₄，耗用H₂SO₄的量相同。