Question

一定条件下，可逆反应X（g）+3Y（g）?2Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为c₁、c₂、c₃（均不为0），当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，则下列判断不合理的是（　　）

A．c₁：c₂=1：3

B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3：2

C．达平衡过程中，X、Y浓度减小

D．c₁的取值范围为0＜c₁＜0.14 mo/L

Answer 1

分析：A、平衡时X、Y的浓度之比为1：3，X、Y按1：3反应，故X、Y起始浓度之比为1：3；
B、平衡时，不同物质表示的正、逆速率之比等于化学计量数之比，据此判断；
C、不能确定反应向哪个方向到达的平衡状态，可能向左反应到达的平衡；
D、若向右到达的平衡c₁的值最大，若向左到达的平衡c₁的值最小，据此计算判断．

解答：解：A、平衡时X、Y的浓度之比为1：3，X、Y按1：3反应，故X、Y起始浓度之比为1：3，故A正确；
B、平衡时，不同物质表示的正、逆速率之比等于化学计量数之比，Y的生成速率表示逆反应少量，Z的生成速率表示正反应速率，Y和Z的生成速率之比为3：2，等于化学计量数之比，处于平衡状态，故B正确；
C、若反应向左进行到达平衡，X、Y浓度增大，故C错误；
D、若向右到达的平衡c₁的值最大，平衡时Z的浓度为0.08mol/L，由于Z的浓度开始不是0，故Z的浓度变化小于0.08mol/L，由方程式可知，X的浓度变化量小于0.04mol/L，故c₁＜0.14 mo/L，若向左到达的平衡c₁的值最小，平衡时X、Y的浓度为1：3，等于化学计量数，可以是Z分解生成，由于X的起始浓度大于0，故0＜c₁＜0.14 mo/L，故D正确；
故选C．

点评：考查化学平衡的有关计算，难度中等，D选项中利用极限法判断取值反应，注意X、Y平衡浓度不等于化学计量数之比的情况．