Na2CO3溶液呈碱性.请用离子方程式说明原因: 在配制Al2(SO4)3溶液时.溶液中常常会有少量沉淀出现.通常可以加入少量的来防止这一现象出现. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

Na₂CO₃溶液呈碱性，请用离子方程式说明原因：_______ 在配制Al₂(SO₄)₃溶液时，溶液中常常会有少量沉淀出现，通常可以加入少量的_______来防止这一现象出现。

CO₃^2- + H₂O

HCO₃^-+ OH^-；稀H₂SO₄ 。

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（2013?济宁二模）某科研小组以难溶性钾长石（K₂O?Al₂O₃?6SiO₂）为原料，提取Al₂O₃、K₂CO₃等物质，工艺流程如下：

（1）煅烧过程中钾长石中的钾元素和铝元素在Na₂CO₃作用下转化为可溶性的NaAlO₂和KAlO₂，写出Al₂O₃转化为NaAlO₂的化学方程式是：

Al₂O₃+Na₂CO₃

2NaAlO₂+CO₂↑

Al₂O₃+Na₂CO₃

2NaAlO₂+CO₂↑

．
（2）已知NaAlO₂和KAlO₂易发生如下水解反应：AlO₂^-+2H₂O?Al（OH）₃+OH^-，“浸取”时应保持溶液呈

性（填“酸”或“碱”）．
（3）“转化”时加入NaOH的主要作用是

HCO₃^-+2OH^-=CO₃^2-+H₂O

HCO₃^-+2OH^-=CO₃^2-+H₂O

（用离子方程式表示）．
（4）上述工艺中可以循环利用的主要物质是

和水．
（5）以Al₂O₃为原料，以石墨为电极，通过电解法可制得金属铝．电解池中接电源负极的一极的电极反应式是

Al³⁺+3e^-=Al

Al³⁺+3e^-=Al

．长时间电解后，需要更换新的石墨电极的是

极（填“阴”或“阳”）．

NaHCO₃溶液呈

性，主要受

HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-

HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-

变化过程决定（用方程式表示），若其PH=9，则由水电离出的c（OH^-）=

mol/L；等浓度的NaHCO₃溶液和Na₂CO₃溶液PH较大的是

，将两者等体积混合，溶液中存在的电荷守恒关系是

c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-）

c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-）

，物料守恒关系则为

2c（Na⁺）=3[c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）]

2c（Na⁺）=3[c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）]

已知硫酸亚铁铵晶体为浅绿色，易溶于水、不溶于乙醇，在水中的溶解度比FeSO₄和（NH₄）₂SO₄都要小；能水解；具有还原性，但比硫酸亚铁稳定．以下是将绿矾（FeSO₄?7H₂O）、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体的流程图．根据下图回答：

（1）为处理废铁屑表面的油污，用10%Na₂CO₃溶液清洗，请用离子方程式表示Na₂CO₃溶液呈碱性的原因：

．
（2）步骤1中采用倾析法分离出铁屑，下列适合用倾析法的有

：
A．沉淀的颗粒较大 B．沉淀容易沉降 C．沉淀呈胶状 D．沉淀呈絮状
（3）步骤2中铁屑过量的目的是（用离子方程式表示）：

Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺

Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺

．步骤2中溶液趁热过滤的原因是

防止溶液冷却时，硫酸亚铁因析出而损失

防止溶液冷却时，硫酸亚铁因析出而损失

．
（4）步骤3中，加入（NH₄）₂SO₄固体后，应加热到

溶液表面出现晶膜

溶液表面出现晶膜

时，停止加热．需经过的实验操作包括：

、减压过滤（或抽滤）等得到较为

的晶体．
（5）抽滤装置的仪器有：

、安全瓶、抽气泵组成．
（6）产品中Fe²⁺的定量分析：
制得的摩尔盐样品中往往含有极少量的Fe³⁺．为了测定摩尔盐产品中Fe²⁺的含量，一般采用在酸性下用KMnO₄标准液滴定的方法．
称取4.0g的摩尔盐样品，溶于水，并加入适量稀硫酸．用0.2mol/L KMnO₄溶液滴定，当溶液中Fe²⁺ 全部被氧化时，消耗KMnO₄溶液体积 10.00mL．
①请完成滴定过程中发生的离子方程式：

H₂O
②本实验的指示剂

．
A．酚酞 B．甲基橙 C．石蕊 D．不需要
③KMnO₄溶液置于

（酸式、碱式）滴定管中
④终点颜色的变化：

溶液由无（浅绿）色变为浅紫色，半分钟内不褪色，说明滴定到终点

溶液由无（浅绿）色变为浅紫色，半分钟内不褪色，说明滴定到终点

．
⑤产品中Fe²⁺的质量分数为

．
（7）在25℃时，相同物质的量浓度的（NH₄）₂ CO₃、（NH₄）₂SO₄、摩尔盐三种盐溶液a，b，c，其铵根离子浓度由小到大的排列顺序为：

．（用a，b，c回答）

（2013?广州一模）某科研小组以难溶性钾长石（K₂O．Al₂O₃.6SiO₂）为原料，提取A1₂0₃、K₂CO₃等物质，工艺流程如下：

（1）“煅烧”过程中有如下反应发生：
①钾长石中的硅元素在CaCO₃作用下转化为CaSiO₃，写出SiO₂转化为CaSiO₃的化学方程式

CaSiO₃+CO₂↑

CaSiO₃+CO₂↑

②钾长石中的钾元素和铝元素在Na₂CO₃作用下转化为可溶性的NaAlO₂和 KAlO₂，写出Al₂O₃转化为NaAlO₂的化学方程式

Al₂O₃+Na₂CO₃

2NaAlO₂+CO₂↑

Al₂O₃+Na₂CO₃

2NaAlO₂+CO₂↑

．
（2）已知NaAlO₂和KAlO₂易发生如下反应：AlO

+2H₂O?Al（OH）₃+OH^-．“浸取”时，应保持溶液呈

性（填“酸”或“碱”）．“浸取”时不断搅拌的目的是

提高浸取速率

提高浸取速率

（3）“转化”时加入NaOH的主要作用是

HCO₃^-+2OH^-=CO₃^2-+H₂O

HCO₃^-+2OH^-=CO₃^2-+H₂O

（用离子方程式表示）．
（4）上述工艺中可以循环利用的主要物质是

（1）下列盐溶液能发生水解的用离子方程式表示，不能发生水解的写“不发生水解”字样，并说明溶液的酸碱性
K₂CO₃

CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-

CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-

性；Na₂SO₄

不发生水解

不发生水解

Cu²⁺+2H₂O?Cu（OH）₂+2H⁺

Cu²⁺+2H₂O?Cu（OH）₂+2H⁺

性．
（2）物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①KNO₃、②Na₂CO₃、③NaHSO₄、④CH₃COOH、⑤NaOH、⑥Ba（OH）₂、⑦NH₄Cl，pH值由大到小的顺序为

⑥＞⑤＞②＞①＞⑦＞④＞③

⑥＞⑤＞②＞①＞⑦＞④＞③

（填序号）