已建立化学平衡的可逆反应.当改变条件使化学平衡向正方向移动时.下列有关叙述正确的是( )①生成物体积分数一定增加 ②生成物的产量一定增加 ③反应物的转化率一定增大④反应物浓度一定降低 ⑤正反应速率一定大于逆反应速率．A．①②B．③④C．②⑤D．③⑤ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

9．已建立化学平衡的可逆反应，当改变条件使化学平衡向正方向移动时，下列有关叙述正确的是（　　）
①生成物体积分数一定增加 ②生成物的产量一定增加 ③反应物的转化率一定增大
④反应物浓度一定降低 ⑤正反应速率一定大于逆反应速率．

A．

①②

B．

③④

C．

②⑤

D．

③⑤

分析 ①生成物体积增大小于混合物总体积增大，生成物的体积分数可能降低；
②平衡向正反应移动，生成物的产量一定增加；
③增大某一反应的浓度，平衡向正反应移动，其它反应物的转化率增大，自身转化率降低；
④如增大反应物的浓度，平衡向正方向移动，达到平衡时，反应物的浓度比改变条件前大；
⑤平衡向正反应移动，正反应速率一定大于逆反应速率；

解答解：①总体积不变，向正反应移动，生成物的体积分数一定增大，若生成物体积增大小于混合物总体积增大，生成物的体积分数可能降低，故①错误；
②平衡向正反应移动，生成物的产量一定增加，故②正确；
③降低生成物的浓度，平衡向正反应方向移动，反应物的转化率一定增大，但增大某一反应的浓度，平衡向正反应移动，其它反应物的转化率增大，自身转化率降低，故③错误；
④如增大反应物的浓度，平衡向正方向移动，达到平衡时，反应物的浓度比改变条件前大，故④错误；
⑤平衡向正反应移动，正反应速率一定大于逆反应速率，故⑤正确；
综上所述②⑤正确，
故选C．

点评本题考查化学平衡的影响因素，题目难度中等，注意影响化学平衡移动的因素，解答时注意从勒沙特列原理的角度分析．

练习册系列答案

	A．	升高温度，正反应速率增大
	B．	再通入一定量的NO₂，反应速率减小
	C．	通入氮气，压强增大，化学反应速率增大
	D．	使用合适的催化剂，活化分子的百分数将增大，SO₃的产率提高

20．氨与硝酸都是氮的重要化合物，在工农业生产中有广泛应用．
Ⅰ．实验室模拟工业氨催化氧化法制取硝酸，装置如下图所示．

（1）若分液漏斗中氨水的浓度为9.0mol•L^-1，配制该浓度的氨水100mL，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶、胶头滴管．
（2）甲装置不需要加热即能同时产生氨气和氧气，烧瓶内固体X的化学式为Na₂O₂．
（3）写出受热时丙装置发生反应的化学方程式4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．当戊中观察到石蕊试液变红，则说明已制得硝酸．
Ⅱ．NH₃的性质
（4）氨的水溶液显弱碱性，其原因为NH₃•H₂O$\stackrel{．}{?}$?NH⁺₄+OH^-（用离子方程式表示），将等浓度、等体积的氨水和硝酸混合，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序为C（N0₃^-）＞C（NH₄⁺）＞C（H⁺）＞C（OH^-）．
（5）已知：氨在纯氧中燃烧生成一种单质和水，利用此原理设计成氨气-氧气燃料电池．在碱性条件下，该电池的负极反应式为2NH₃-6e^-+6OH^-=N₂+6H₂O．

17．下列各组离子在强碱性溶液中可以大量共存的是（　　）

	A．	Mg²⁺、Na⁺、SO₄²ˉ、Clˉ		B．	H⁺、Ca²⁺、CO₃²ˉ、Clˉ
	C．	K⁺、Na⁺、SO₄²ˉ、NO₃ˉ		D．	Na⁺、NH₄⁺、NO₃ˉ、CO₃²ˉ

4．下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者小于后者的有（　　）
①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁            C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H₂
②S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₃            S（g）+O₂（g）═SO₂（g）△H₄
③H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H₅          2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₆
④CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g）△H₇      CaO（s）+H₂O（l）═Ca（OH）₂（s）△H₈
⑤CH₃COOH（aq）+NaOH（aq）═CH₃COONa（aq）+H₂O（l）△H₉
HCl（aq）+NaOH（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H₁₀
⑥4Al（s）+3O₂（g）═2Al₂O₃（s）△H₁₁4Fe（s）+3O₂（g）═2Fe₂O₃（s）△H₁₂．

14．第VA族元素及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用
（1）砷的电子排布式为[Ar]3d¹⁰4s²4p³，N、P、As三种元素的最常见氢化物沸点由高到低的顺序为NH₃＞AsH₃＞PH₃，高纯度砷可用于生产半导体材料GaAs，在GaAs晶体，Ga、As原子最外电子层均达到8电子稳定结构，则GaAs晶体中砷的配位数为4．
（2）对硝基苯酚水合物是一种具有特殊功能的物质，其结构简式为

．该物质中几种元素的第一电离能由大到小的顺序是N＞O＞C＞H，该物质的晶体中肯定不存在的作用力是d．
a．氢键 b．极性键 c．范德华力 d．离子键 e．σ键
（3）科学家将NaNO₃和Na₂O在一定条件下反应得到一种白色晶体，已知其中阴离子与SO₄^2-互
为等电子体，则该阴离子的化学式是NO₄^3-．
（4）PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾污染，光化学烟雾中含有NOx、O₃、CH₂=CHCHO、HCOOH、CH₃COOONO₂ （PAN）等二次污染物．
①N₂O结构式可表示为N=N=O，N₂O中氮原子的杂化轨道类型为sp²、sp，1mol PAN中含σ键数目为10N_A．
②测定大气中PM2.5的浓度方法之一是β-射线吸收法，β-射线放射源可用⁸⁵Kr．Kr晶体为面心立方晶体，若晶体中与每个Kr原子相紧邻的Kr原子有m个，晶胞中含Kr原子为n个，则$\frac{m}{n}$=3（填数字）．已知Kr晶体的密度为ρg/cm³，摩尔质量为Mg/mol，阿伏伽德罗常数用N_A表示，列式表示Kr晶胞参数a=$\root{3}{\frac{4M}{p{N}_{A}}}$×10⁷nm．

1．现用质量分数为98%、密度是1.84g•cm^-3的浓硫酸配制4mol/L的稀硫酸230mL．求：
（1）需要浓硫酸多少mL．
（2）取出20mL上述配置好的稀硫酸溶液，加入足量的铁粉，在标准状况下生成氢气的体积．

18．下列说法正确的是（　　）

	A．	苯和乙烯均含有碳碳双键，均可使溴的CCl₄溶液褪色
	B．	苯（）的一氯代物有一种，丙烷的一氯代物也有一种
	C．	乙醇和乙烯均可与酸性高锰酸钾发生反应
	D．	蔗糖和麦芽糖互为同分异构体，纤维素和淀粉也互为同分异构体

19．将2.8gCaO与500mL某浓度的盐酸充分反应，将所得溶液平分成两份，向一份溶液中加入足量Zn粒，产生0.560L（标准状况）气体．计算所用盐酸中HCl的物质的量浓度．

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