Question

10．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示．若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是（　　）

• A． 最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱
• B． 原子半径：W＞Z＞Y＞X
• C． 简单离子半径：W＞Z＞Y＞X
• D． 四种元素的单质中，Z的熔、沸点最高

Answer 1

分析 由X、Y、Z、W均为短周期元素及在周期表中相对位置，可知X、Y为第二周期元素，Z、W为第三周期元素，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，可知最外层电子数为6，则Y为O元素，由位置可知，X为N，Z为S，W为Cl，以此来解答．

解答 解：由上述分析可知，X为N，Y为O，Z为S，W为Cl，
A．非金属性Cl＞S，则最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强，故A错误；
B．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：Z＞W＞X＞Y，故B错误；
C．电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则简单离子半径：Z＞W＞X＞Y，故C错误；
D．四种元素的单质中，常温下S为固体，其它单质为气体，则Z的熔、沸点最高，故D正确；
故选D．

点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素位置、原子结构来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．