Question

有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X⁺与M^2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z^2-＞W^-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，错误的是

1. A.
   X、M两种元素可以能形成两种离子化合物
2. B.
   由于Y、Z、W元素的氢化物共价键的键能依次增大，氢化物的热稳定性依次增强
3. C.
   化合物YM₂和ZM₂的晶体类型相同
4. D.
   H₂M的沸点高于H₂Z是因为形成分子间氢键的缘故

Answer 1

C
本题为元素周期律与周期表知识题。首先，运用周期表工具，结合周期规律，考虑位、构、性关系推断X、Y、Z、W、M分别是什么元素。在此基础上应用知识解决题给选项的问题。本题分析的要点或关键词是：短周期元素、同周期、同主族、相同的电子层结构、离子半径大小、单质晶体熔点硬度、半导体材料等。找到突破口：Y单质晶体熔点高硬度大、半导体材料，则Y是Si。根据X、Y、Z、W同周期，Z^2- M^2-知Z是S，M是O（Z、M同主族）。X⁺与M^2-具有相同的电子层结构则X为Na。离子半径：Z^2-＞W^-,则W为Cl。整理一下：X\Y\Z\W\M分别是：Na\Si\S\Cl\O。
X、M两种元素能形成X₂M和Na₂O₂两种化合物；W、Z、M元素的氢气化物分别为HCl\H₂S\H₂O，分子量减小，但由于水中存在氢键，沸点最高。YM₂和ZM₂分别为SiO₂和SO₂，故C错。