题目内容

某温度时，浓度都是1mol?L-1的两种气体，X2、Y2在密闭容器中反应生成气体Z，达到平衡时c（X2）=0.4mol?L-1、c（Y2）=0.8mol?L-1、c（Z）=0.4mol?L-1，则该反应的反应式是（　　）
分析：根据浓度的变化计算反应速率，再利用反应速率之比等于化学计量数之比来确定反应式．
解答：解：X2、Y2浓度都是1mol?L-1，达到平衡时c（X2）=0.4mol?L-1、c（Y2）=0.8mol?L-1、c（Z）=0.4mol?L-1，
则X2、Y2、Z的反应速率之比为
1mol/L-0.4mol/L
t
：
1mol/L-0.8mol/L
t
：
0.4mol/L-0
t
=3：1：2，
由反应速率之比等于化学计量数之比可知，
该反应式为3X2+Y2?2X3Y，
故选C．
点评：本题考查有关计算，明确反应速率及化学计量数的关系即可解答，题目难度不大．
练习册系列答案
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某温度时，浓度都是1mol?L-1的两种气体X2、Y2在密闭容器中反应生成气体Z，达到平衡时c（X2）=0.4mol?L-1、c（Y2）=0.8mol?L-1、c（Z）=0.4mol?L-1，则该温度时，该反应的平衡常数是（　　）
A、1.25B、1.00C、3.13D、5.25

某温度时，浓度都是1 mol·L－1的两种气体X2、Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，达到平衡时，[X2]＝0.4 mol·L－1、[Y2]＝0.8 mol·L－1、[Z]＝0.4 mol·L－1，则该反应的化学方程式是

A．

X2＋2Y22XY2

B．

2X2＋Y22X2Y

C．

3X2＋Y22X3Y

D．

X2＋3Y22XY3

某温度时，浓度都是1 mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成Z，若测得反应开始10分钟后，c(X2)＝0.4 mol/L，c(Y2)＝0.8 mol/L，c(Z)＝0.4 mol/L，则该反应的化学方程式是(Z用X、Y表示)________．
某温度时，浓度都是1 mol ·L-1的两种气体，X2、Y2在密闭容器中反应生成气体Z，达到平衡时[X2]=0.4 mol ·L-1、[Y2]=0.8 mol ·L-1、[Z]=0.4 mol ·L-1，则该反应的反应式是(    )

A.X2+2Y22XY2                         B.2X2+Y22X2Y

C.3X2+Y22X3Y                         D.X2+3Y22XY3

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