题目内容
水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是
| A．NaHSO4溶液 | B．KF溶液 | C．KAl(SO4)2溶液 | D．NaI溶液 |
D
解析试题分析：水的电离H2O?H++OH-，加入酸或碱抑制水的电离，加入能水解的盐促进水的电离，A．硫酸氢钠在水溶液中完全电离，电离出氢离子和硫酸根离子和钠离子，溶液呈酸性，水的电离H2O?H++OH-，抑制了水的电离，水的电离向逆反应方向移动，故A错误；B．KF为强电解质，电离出钾离子和氟离子，钾不水解，氟离子水解生成氢氟酸，促进水的电离，故B错误；C．KAl（SO4）2 为强电解质，电离出钾离子和铝离子和硫酸根离子，钾离子、硫酸根离子不水解，铝离子水解生成氢氧化铝，促进水的电离，故C错误；D．NaI为强电解质，在溶液中电离出钠离子和碘离子，这两种离子都不水解，对水的电离平衡无影响，故D正确；故选D
考点：对水的电离的影响因素
25℃时，把下列物质加入水中能促进水电离的是
| A．NaCl | B．HCI | C．NH4Cl | D．KOH |
相同温度下，在水中分别加入下列物质，若用
表示水的离子积，a表示水的电离度，能使
的值增大的是
| A．NaOH | B． | C．HC1 | D． |
已知H2S能定量完成下列反应：R－ +H2S（少量）
HR + HS－， 2Z－+ H2S（少量）2HZ + S2－。下列叙述正确的是
| A．相同温度下电离平衡常数：Ki1(H2S)＞Ki(HZ)＞Ki2(H2S)＞Ki(HR) |
| B．结合H＋的能力：Z－＞S 2－＞R－＞HS－ |
| C．同温同浓度下，溶液的pH值：NaHS＞NaR＞Na2S＞NaZ |
| D．HZ与Na2S反应的离子方程式：HZ +S2－HS－ + Z－ |
已知温度T时，水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a mol·L-1的一元酸HA溶液与b mol·L-1的一元碱BOH溶液等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是
| A．a=b |
| B．混合溶液的pH=7 |
C．混合溶液中，c(H+)=  mol·L-1 |
| D．混合溶液中，c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-) |
将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法正确的是：①盐酸过量 ②氨水过量 ③恰好完全反应 ④c (NH4+) = c(Cl－) ⑤c (NH4+) ＜ c(Cl－)
| A．①⑤ | B．③④ | C．②⑤ | D．②④ |
水的电离过程为：H2O
H++OH-，在不同温度下其平衡常数为Kw(25 ℃)=1．0×10-14，Kw(35 ℃)=2．1×10-14。则下列叙述正确的是
| A．c(H+)随着温度升高而降低 | B．在35℃时，c(H+)＞c(OH-) |
| C．蒸馏水中通HCl， Kw增大 | D．水的电离为吸热过程 |
把0.05 mol NaOH固体分别加入下列100 mL溶液中，溶液的导电性基本不变的是
| A．自来水 | B．0.5 mol/L盐酸 |
| C．0.5 mol/L醋酸 | D．0.5 mol/L mol·Lˉ1氨水 |
常温下，0.1 mol·L－1 HX溶液的pH＝1,0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液的pH＝2.9。下列说法不正确的是 ( )。
| A．HX和CH3COOH均可抑制水的电离 |
| B．取HCl与HX各0.1 mol溶于水配制成1 L混合溶液，则溶液的c(H＋)＝0.2 mol·L－1 |
| C．等物质的量浓度、等体积的HX溶液与CH3COONa溶液混合后所得的溶液中：c(Na＋)>c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－) |
| D．向等物质的量浓度、等体积的HX溶液和CH3COOH溶液中，分别加入一定物质的量浓度的NaOH溶液，欲使两者的pH均等于7，则消耗氢氧化钠溶液的体积：前者大于后者 |