Question

下列叙述中正确的是（　　）

• A、常温下，4g CH₄含有N_A个C-H极性共价键
• B、液态的HCl不能导电，所以HCl属于非电解质
• C、若M⁺和R^2-的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M
• D、离子化合物中不一定含有离子键，含极性共价键的化合物不一定是共价化合物

Answer 1

分析：A.1个CH₄分子中含有4个C-H，4g甲烷的物质的量=

4g

16g/mol

=0.25mol；
B．HCl属于强电解质；
C．核外电子层结构相同的离子中，阴离子原子序数小于阳离子原子序数；
D．离子化合物中一定含有离子键，含有极性共价键的化合物不一定是共价化合物．

解答：解：A.1个CH₄分子中含有4个C-H，4g甲烷的物质的量=

4g

16g/mol

=0.25mol，1 mol CH₄含有4 mol C-H共价键，即含有N_A个C-H极性共价键，故A正确；
B．HCl是共价化合物，溶于水能电离出阴阳离子而导电，属于电解质，故B错误；
C．电子层结构相同的阴阳离子中，阳离子位于阴离子上一周期，所以M在R的下一周期，则原子序数：M＞R，故C错误；
D．离子化合物中一定含有离子键，含有离子键的化合物一定是离子化合物，含有极性共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH、NH₄Cl等，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了化学键与化合物的关系、化学键的计算、基本概念等知识点，根据原子序数之间的关系、化学键和化合物的关系、基本概念等知识点来分析解答，易错选项是B，液态HCl不导电，但溶于水能导电．