Question

取一定量铁粉和硫粉的混合物，隔绝空气加热使其充分反应，冷却后再加入足量硫酸，产生2.24 L气体（标准状况）。则下列叙述正确的是（    ）

①2.24 L气体的质量一定小于或等于3.4  g 

②原混合物中一定含有5.6 g铁 

③原混合物的质量不可能大于8.8 g 

④原混合物加热充分反应后的物质肯定是纯净物

A.①③              B.②④              C.③④                  D.①②

Answer 1

D

解析：此题为巧解题，可根据可能发生反应的方程式得出结论。可能发生反应的方程?式为：

Fe+SFeS

FeS+H₂SO₄====FeSO₄+H₂S↑

Fe+H₂SO₄====FeSO₄+H₂↑

由以上方程式可以看出，生成气体的物质的量只取决于铁的物质的量，与硫粉的多少没有关系，即n(Fe)=n(气体)==0.1 mol，m(Fe)=0.1 mol×56 g·mol^-1=5.6 g。如果0.1 mol全部是H₂S气体，其质量为3.4 g；如果全部为H₂，质量为0.2 g；如果n(S)＞n(Fe)=0.1 mol，原混合物的质量要大于8.8 g。当n(S)=n(Fe)=0.1 mol，此原混合物加热反应后的产物为FeS，即原混合物加热充分反应后的物质可能为纯净物。