Question

【题目】下列叙述正确的是

A.相等的溶液、溶液和溶液中，溶质浓度大小关系是：

B.的溶液加水稀释，溶液中减小

C.溶液与等体积溶液混合后，溶液的

D.的溶液中

Answer 1

【答案】A

【解析】

A、如果没有水解，c(NH4Cl)应该是c[(NH4)2Fe(SO4)2]、c[(NH4)2SO4]的2倍，由于水解程度比较小，因此c(NH4Cl)应是最大的，(NH4)2Fe(SO4)2中NH4+和Fe2+都水解呈酸性，水解相互抑制，因此(NH4)2Fe(SO4)2中NH4+的水解程度(NH4)2SO4的要小，c[(NH4)2Fe(SO4)2]比c[(NH4)2SO4]的小，A正确；

B、在溶液中，c(H+)·c(OH-)=KW，c(H+)减小，c(OH-)变大，B错误；

C、由题可知，混合后盐酸有剩余，c(H+)==0.05mol/L，pH=-lg(0.05)=2-lg 5，C错误；

D、HCO3-在溶液中能发生水解：HCO3-+H2OH2CO3+OH-，也能发生电离：HCO3-CO32-+H+；电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)；物料守恒：c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)；将电荷守恒和物料守恒合并消去

得到c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32-)+c(OH-)，D错误；

故选A。