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化学反应Na
2
SO
3
＋S＝Na
2
S
2
O
3
中，没有发生的反应是
A．
化合反应
B．
氧化反应
C．
还原反应
D．
置换反应
试题答案
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A为中学化学常见金属单质，将A投入足量B的浓溶液中，溶液总质量在反应前后保持不变（忽略沉淀或气体的溶解）．除A、C外其余各物质均含同一种元素X，F为X的氢化物，H为黑色沉淀
（1）纯净的B在固态时晶体类型为
分子晶体
分子晶体
，固态B熔化时克服的作用力类型是
分子间作用力
分子间作用力
，写出反应①的化学反应方程式
Cu+2H
2
SO
4
加热
.
CuSO
4
+SO
2
+2H
2
O
Cu+2H
2
SO
4
加热
.
CuSO
4
+SO
2
+2H
2
O
；
（2）G和过量NaOH溶液在加热时反应，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2，写出该反应的化学方程式
3S+6NaOH
△
.
2Na
2
S+Na
2
SO
3
+3H
2
O
3S+6NaOH
△
.
2Na
2
S+Na
2
SO
3
+3H
2
O
；
（3）检验E中阴离子的操作方法为：
向硫酸铜溶液中加入硝酸酸化的氯化钡，如果出现白色沉淀，证明有硫酸根，反之，则没有
向硫酸铜溶液中加入硝酸酸化的氯化钡，如果出现白色沉淀，证明有硫酸根，反之，则没有
；
（4）国内工业用含W的矿石制备B，该反应在
沸腾炉
沸腾炉
（填设备名称）中进行．写出燃烧W的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目．
．
如图是实验室制SO
2
并验证SO
2
某些性质的装置图．
试回答：
（1）①中的实验现象是
变红
变红
，此实验证明SO
2
是
酸
酸
性气体．
（2）②中的品红溶液
褪色
褪色
，证明SO
2
有
漂白
漂白
性．
（3）③中的实验现象是
淡黄色沉淀生成
淡黄色沉淀生成
，证明SO
2
有
氧化
氧化
性．化学反应方程式
SO
2
+2H
2
S═3S↓+2H
2
O
SO
2
+2H
2
S═3S↓+2H
2
O
（4）④中的实验现象是
碘水褪色
碘水褪色
，证明SO
2
有
还原
还原
性．化学反应方程式
SO
2
+I
2
+2H
2
O═2HI+H
2
SO
4
SO
2
+I
2
+2H
2
O═2HI+H
2
SO
4
（5）⑤中的作用是
吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染环境
吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染环境
，反应的化学方程式是
SO
2
+2NaOH═Na
2
SO
3
+H
2
O
SO
2
+2NaOH═Na
2
SO
3
+H
2
O
．
（2012?深圳二模）NaCl和NaClO在酸性条件下可发生反应：ClO
-
+Cl
-
+2H
+
=Cl
2
↑+H
2
O，某学习小组拟研究消毒液（主要成分为NaCl和NaClO）的变质情况．
（1）此消毒液可吸收空气中的CO
2
生成NaHCO
3
而变质．写出化学反应方程式
NaClO+CO
2
+H
2
O=NaHCO
3
+HClO
NaClO+CO
2
+H
2
O=NaHCO
3
+HClO
．
（2）取适量消毒液放在试管中，加入足量一定浓度的硫酸，有气体放出．通过以下装置检验气体的成分可以判断消毒液是否变质．
限选试剂：98%浓硫酸、1%品红溶液、1.0mol?L
-1
KI-淀粉溶液、1.0mol?L
-1
NaOH、澄清石灰水、饱和NaCl溶液
请完成下列实验方案．
所加试剂
预期现象和结论
试管A中加足量①
1.0mol/LK淀
粉溶液
1.0mol/LK淀
粉溶液
；
试管B中加1%品红溶液；
试管C中加②
澄清石灰水
澄清石灰水
．
若A中溶液变蓝色，B中溶液不退色，C中溶液变浑浊．则消毒液部分变质；
③
若A中溶液变蓝色，B中溶液不退色
（无变化），C中溶液不变浑浊（无变化），则
消毒液未变质
若A中溶液变蓝色，B中溶液不退色
（无变化），C中溶液不变浑浊（无变化），则
消毒液未变质
则消毒液未变质；
④
若A中溶液不变蓝色（无变化），B中溶
液不退色（无变化），C中溶液变浑浊则消
毒液完全变质
若A中溶液不变蓝色（无变化），B中溶
液不退色（无变化），C中溶液变浑浊则消
毒液完全变质
则消毒液完全变质．
（3）用滴定法测定消毒液中NaClO的浓度．实验步骤如下：
①量取25.00mL消毒液放入锥形瓶中，加入过量的a mol?L
-1
Na
2
SO
3
溶液b mL；
②滴定分析．将c mol?L
-1
的酸性KMnO
4
溶液装入
酸式
酸式
（填酸式或碱式）滴定管中；KMnO
4
和剩余的Na
2
SO
3
发生反应．当溶液由无色变成浅红色，且保持半分钟内红色不退时，停止滴定，记录数据．重复滴定实验2次，平均消耗酸性KMnO
4
溶液v mL；
滴定过程中涉及的反应有：NaClO+Na
2
SO
3
=NaCl+Na
2
SO
4
；2KMnO
4
+5Na
2
SO
3
+3H
2
SO
4
=K
2
SO
4
+2MnSO
4
+5Na
2
SO
4
+3H
2
O．
③计算．消毒液中NaClO的浓度为
(2ab-5vc)
50
(2ab-5vc)
50
mol?L
-1
（用含a、b、c、v的代数式表示）．
化学反应Na
2
SO
3
+S＝Na
2
S
2
O
3
中，没有发生的反应是
A.
化合反应
B.
氧化反应
C.
还原反应
D.
置换反应
关 闭
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（2012?深圳二模）NaCl和NaClO在酸性条件下可发生反应：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，某学习小组拟研究消毒液（主要成分为NaCl和NaClO）的变质情况．