题目内容
2．下列方法可使海水转化为饮用水的是（ ）| A． | 过滤 | B． | 蒸馏 | C． | 活性炭吸附 | D． | 静置沉淀 |
分析 过滤、静置沉淀可以把不溶于水的物质除去；利用活性炭吸附可以除去水中的色素和异味；蒸馏可以得到较为纯净的水，据此解答．
解答 解：A．过滤可以除去不溶于水的物质，不能除去水中的氯化钠、氯化镁等物质，过滤后的水不能直接饮用，故A错误；
B．用蒸馏的方法可以得到纯净的水，可以作为饮用水，故B正确；
C．利用活性炭可以除去水中的色素和异味，不能除去水中的氯化钠、氯化镁等物质，过滤后的水不能直接饮用，故C错误；
D．静置沉淀可以除去水中的悬浮物，不能除去水中的氯化钠、氯化镁等物质，过滤后的水不能直接饮用，故D错误；
故选：B．
点评 本题主要考查净化水的方法，熟悉上述实验操作的原理是解题关键，题目难度不大．
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12．（1）位于第4周期元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2．T的基态原子外围电子排布为3d84s2，Q2+的未成对电子数是4．
（2）Fe、Mn两元素的部分电离能数据列于下表：
比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难．对此，你的解释是由Mn2+转化为Mn3+时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转为不稳定的3d4状态需要的能量较多；而Fe2+到Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6到稳定的3d5半充满状态，需要的能量相对要少．
（2）Fe、Mn两元素的部分电离能数据列于下表：
| 元 素 | Mn | Fe | |
| 电离能 /kJ•mol-1 | I1 | 717 | 759 |
| I2 | 1509 | 1561 | |
| I3 | 3248 | 2957 | |
13．
为体现“绿色奥运”、“科技奥运”的理念，中国将在2008年北京奥运会时推出国产燃料电池汽车，作为马拉松领跑车和拍摄车，该车装有“绿色心脏”--质子交换膜燃料电池．下图是某科技杂志登载的该电池原理示意图．下列叙述正确的是（ ）
为体现“绿色奥运”、“科技奥运”的理念，中国将在2008年北京奥运会时推出国产燃料电池汽车，作为马拉松领跑车和拍摄车，该车装有“绿色心脏”--质子交换膜燃料电池．下图是某科技杂志登载的该电池原理示意图．下列叙述正确的是（ ）| A． | 工作时，“阳极”周围溶液的酸性增强 | |
| B． | 氢气在电极上发生还原反应 | |
| C． | 图中标出的“阴极”实际是原电池的负极 | |
| D． | 工作过程中，质子（H+）从“阴极”一边透过质子交换膜移动到“阳极”一边与OH-反应生成水 |
如图是元素周期表的一部分，A、B、C均为短周期元素，A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B的质子数，B的原子核内质子数和中子数相等．
；B的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2SO4．
7．下列叙述中，正确的是（ ）
| A． | 氧化还原反应的本质是元素化合价发生了变化 | |
| B． | 氧化还原反应的本质是反应中有电子的转移（得失或偏移） | |
| C． | 氧化剂在反应中被氧化 | |
| D． | 氧化反应一定先于还原反应发生 |
14．0.5L 1mol/L FeCl3溶液与3L 0.5mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比（ ）
| A． | 1：6 | B． | 1：1 | C． | 2：1 | D． | 3：1 |
11．以NA代表阿伏加德罗常数的值，则关于热化学方程式C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=-1 300kJ•mol-1的说法中，正确的是（ ）
| A． | 当5NA个电子转移时，该反应放出1 300 kJ的能量 | |
| B． | 当NA个水分子生成且为液体时，吸收1 300 kJ的能量 | |
| C． | 当2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1 300 kJ的能量 | |
| D． | 当8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1 300 kJ的能量 |
12．下列情况下，反应速率相同的是（ ）
| A． | 等体积、等浓度的盐酸和硫酸分别与等质量的碳酸氢钠粉末反应 | |
| B． | 等质量的锌粒分别与等体积、等浓度的盐酸和硝酸反应 | |
| C． | 等体积、等浓度的盐酸和硝酸分别与等质量的碳酸钠粉末反应 | |
| D． | 等体积的0.2mol•L-1盐酸和0.1mol•L-1硫酸分别与同种石灰石反应 |