题目内容

中和热的热化学方程式为：H+(aq)+OH (aq)＝H2O(l)       △H ＝-57.3kJ／mol

已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O(l)     △H ＝-Q1kJ／mol

     1/2 H2SO4(浓)+NaOH(aq)＝1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)   △H ＝-Q2kJ／mol

     HNO3(aq)+KOH(aq)＝KNO3(aq)+H2O(1)              △H ＝-Q3kJ／mol

上述反应均为溶液中的反应，则Q1、Q2、Q3的大小关系为


  1. A.
    Q1＝Q2=Q3
  2. B.
    Q2>Q1>Q3
  3. C.
    Q2>Q3>Q1
  4. D.
    Q2=Q3>Q1
C
其中Q3=57.3，而醋酸做为弱酸，与碱中和时电离需要消耗少量热量，放出的热量略小于57.3kJ／mol，而浓硫酸与碱中和时，不只有中和热了，主要是它稀释时所放出的热量，远大于中和热。
练习册系列答案
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下列用来表示物质变化的化学反应中．正确的是

[　　]

A．

表示中和热的热化学方程式：H+＋OH－H2O　ΔH＝－57.3 kJ·mol－l

B．

硫酸氢铵溶液与少量氢氧化钠溶液混合共热的离子方程式：NH4+＋OH－NH3↑＋H2O

C．

在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4的离子方程式：

3C1O－＋2Fe(OH)32FeO42－＋3C1－＋H2O＋4H+

D．

高锰酸钾酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：

2MnO4－＋5H2l8O2＋6H+2Mn2+＋518O2↑＋8H2O

（10分）已知：a、H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) △H=-57.3 kJ?mol-1；
b、1.6gCH4完全燃烧生成水蒸气时放热80.2kJ，1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ。
（1）氢氧化钠与硫酸两稀溶液发生反应，写出表征其中和热的热化学方程式：
                                                                      
（2）写出表征甲烷燃烧热的热化学方程式：
                                                                      
（3）已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。请回答下列问题：
    
①图中C表示              E的大小对该反应的反应热有无影响？         。
②该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？     ，理由是                                         ；
（4）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)       △H＝―24.8 kJ?mol-1
② 3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g)     △H＝―47.2 kJ?mol-1
③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)        △H＝ +640.5 kJ?mol-1
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：
_________________________________________________。 

某实验小组用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L H2SO4溶液进行中和热的测定。

Ⅰ.配制0.50 mol/L NaOH溶液

（1）若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，则至少需要称量NaOH固体       g。

（2）从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器(填序号)         。

名称

托盘天平(带砝码)

小烧杯

坩埚钳

玻璃棒

药匙

量筒

仪器

序号

a

b

c

d

e

f

 

Ⅱ.测定中和热的实验装置如图所示

（1）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值为57.3 kJ·mol－1)：_______________________________________。

（2）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸进行实验，实验数据如下表。

①请填写下表中的空白：

温度

实验次数

超始温度t1/℃

终止温度t2/℃

平均温度差

(t2－t1)/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

30.1

 

2

27.0

27.4

27.2

33.3

3

25.9

25.9

25.9

29.8

4

26.4

26.2

26.3

30.4

 

②根据上述实验数据计算出的中和热为53.5 kJ/mol，这与中和热的理论值57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)______。

a．实验装置保温、隔热效果差

b．在量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小烧杯中

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

 

（10分）已知：a、H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) △H=-57.3 kJ•mol-1；

b、1.6gCH4完全燃烧生成水蒸气时放热80.2kJ，1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ。

（1）氢氧化钠与硫酸两稀溶液发生反应，写出表征其中和热的热化学方程式：

                                                                         

（2）写出表征甲烷燃烧热的热化学方程式：

                                                                         

（3）已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。请回答下列问题：

    

① 图中C表示               E的大小对该反应的反应热有无影响？          。

② 该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？      ，理由是                                          ；

（4）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：

 ① Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)        △H＝ ―24.8 kJ•mol-1

 ② 3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g)      △H＝ ―47.2 kJ•mol-1

③ Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)         △H＝ +640.5 kJ•mol-1

写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：

_________________________________________________。 

 

下列用来表示物质变化的化学反应中正确的是


  1. A.
    表示中和热的热化学方程式：H++OH-=H2O △H=-57.3kJ·mol-1
  2. B.
    硫酸氢铵溶液与少量氢氧化钠溶液混合共热的离子方程式：NH4++OH-=NH3↑+H2O
  3. C.
    在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4的离子方程式：3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+
  4. D.
    足量酸性高锰酸钾溶液与双氧水反应的离子方程式：2MnO4-+5H218O2+6H+=2Mn2++518O2↑+8H2O

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