题目内容
某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4
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他们设计图1所示装置制取氯气并验证其性质．
试回答：
（1）该图1实验中A部分的装置是（如图2）
（2）A中发生反应一段时间后，B中的现象是
（3）请你帮助他们设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na2SO3已被氧化（简述实验步骤）
（4）写出D装置中发生反应的离子方程式
分析：（1）根据反应物的状态及反应条件选择气体的发生装置；
（2）氯气具有强的氧化性，与碘化钾反应生成单质碘和氯化钾，单质碘遇淀粉变蓝；氯气是有毒的气体，不能直接排放到空气中，要用尾气处理装置处理；
（3）亚硫酸钠被氧化生成硫酸钠，只有验证硫酸根离子的存在就可证明亚硫酸钠已经被氧化；
（4）氯气溶于水和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸和碳酸氢钠反应生成水和二氧化碳．
（2）氯气具有强的氧化性，与碘化钾反应生成单质碘和氯化钾，单质碘遇淀粉变蓝；氯气是有毒的气体，不能直接排放到空气中，要用尾气处理装置处理；
（3）亚硫酸钠被氧化生成硫酸钠，只有验证硫酸根离子的存在就可证明亚硫酸钠已经被氧化；
（4）氯气溶于水和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸和碳酸氢钠反应生成水和二氧化碳．
解答：解：（1）从方程式可知反应物是固体和液体，反应条件是加热，所以应选固液混合加热型装置，
故答案为：b；
（2）氯气具有强的氧化性，碘化钾反应2KI+Cl2═2KCl+I2，生成的I2遇到淀粉变蓝色；氯气是有毒的气体，不能直接排放到空气中，要用尾气处理装置处理；
故答案为：溶液变成蓝色；2KI+Cl2═2KCl+I2；无尾气吸收；
（3）亚硫酸钠被氧化生成硫酸钠，只有验证硫酸根离子的存在就可证明亚硫酸钠已经被氧化，检验硫酸根离子的存在选用试剂稀盐酸和氯化钡溶液，实验设计如下：取少量溶液置于洁净试管中，向其中加入稀盐酸至不再产生气体，再向其中滴入氯化钡溶液，若产生白色沉淀证明Na2SO3已被氧化；
故答案为：取少量溶液置于洁净试管中，向其中加入稀盐酸至不再产生气体，再向其中滴入氯化钡溶液，若产生白色沉淀证明Na2SO3已被氧化；
（4）D装置中发生两个反应：氯气和水反应、盐酸和碳酸氢钠，反应的离子方程式分别为：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，H++HCO3-═H2O+CO2↑，
故答案为：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，H++HCO3-═H2O+CO2↑．
故答案为：b；
（2）氯气具有强的氧化性，碘化钾反应2KI+Cl2═2KCl+I2，生成的I2遇到淀粉变蓝色；氯气是有毒的气体，不能直接排放到空气中，要用尾气处理装置处理；
故答案为：溶液变成蓝色；2KI+Cl2═2KCl+I2；无尾气吸收；
（3）亚硫酸钠被氧化生成硫酸钠，只有验证硫酸根离子的存在就可证明亚硫酸钠已经被氧化，检验硫酸根离子的存在选用试剂稀盐酸和氯化钡溶液，实验设计如下：取少量溶液置于洁净试管中，向其中加入稀盐酸至不再产生气体，再向其中滴入氯化钡溶液，若产生白色沉淀证明Na2SO3已被氧化；
故答案为：取少量溶液置于洁净试管中，向其中加入稀盐酸至不再产生气体，再向其中滴入氯化钡溶液，若产生白色沉淀证明Na2SO3已被氧化；
（4）D装置中发生两个反应：氯气和水反应、盐酸和碳酸氢钠，反应的离子方程式分别为：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，H++HCO3-═H2O+CO2↑，
故答案为：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，H++HCO3-═H2O+CO2↑．
点评：本题考查氯气的实验室制备、氯气的性质、实验的设计，硫酸根离子的检验注意排除其他离子的干扰．
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