Question

【题目】如图是锌、铜和稀硫酸形成的原电池，下列叙述不合理的是

A．溶液中H＋向Zn电极移动

B．外电路中电流方向为：Cu→Zn

C．负极上的电极反应：Zn－2e－===Zn2＋

D．有1 mol电子流过导线，则Cu电极上产生的H2为11.2 L（标准状况）

Answer 1

【答案】A

【解析】

试题分析：A、原电池中阳离子向正极移动，铜是正极，锌是负极，A错误；B、电池中电流是从正极流向负极，即该原电池中外电路中电流方向为：Cu→Zn，B正确；C、锌是负极失去电子，电极反应式为Zn－2e－＝Zn2＋，C正确；D、氢离子在正极得到电子，电极反应式为2H＋＋2e－＝H2↑，则有1 mol电子流过导线，则Cu电极上产生的H2物质的量是0.5mol，在标准状况下的体积为11.2 L，D正确，答案选A。