题目内容
下列叙述正确的是（ ）
| A、在氧化还原反应中，金属单质一般只作还原剂 |
| B、氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂 |
| C、金属元素被还原时所得产物一定是金属单质 |
| D、某元素从化合态变为游离态，该元素一定被还原 |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：A．金属单质中元素的化合价为最低价，只能失去电子；
B．非金属单质可为氧化剂，也可为还原剂；
C．金属元素被还原时，化合价降低，不一定得到单质；
D．某元素从化合态变为游离态，可能被氧化也可能被还原．
B．非金属单质可为氧化剂，也可为还原剂；
C．金属元素被还原时，化合价降低，不一定得到单质；
D．某元素从化合态变为游离态，可能被氧化也可能被还原．
解答：
解：A．金属单质中元素的化合价为最低价，只能失去电子，则金属单质一般只作还原剂，故A正确；
B．非金属单质可为氧化剂，也可为还原剂，如氯气与水或碱的反应中，Cl元素的化合价既升高又降低，故B错误；
C．金属元素被还原时，化合价降低，不一定得到单质，如铁离子被还原得到亚铁离子，故C错误；
D．某元素从化合态变为游离态，可能被氧化也可能被还原，如硫化氢与二氧化硫反应生成S和水的反应，故D错误；
故选A．
B．非金属单质可为氧化剂，也可为还原剂，如氯气与水或碱的反应中，Cl元素的化合价既升高又降低，故B错误；
C．金属元素被还原时，化合价降低，不一定得到单质，如铁离子被还原得到亚铁离子，故C错误；
D．某元素从化合态变为游离态，可能被氧化也可能被还原，如硫化氢与二氧化硫反应生成S和水的反应，故D错误；
故选A．
点评：本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，注意把握元素的化合价及反应中的变化为解答的关键，侧重基本概念的考查，注意利用实例分析说明，题目难度不大．
练习册系列答案
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下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）
| A、漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3- |
| B、向Na2SO3溶液中通入足量氯气：SO32-+Cl2+H2O═SO42-+2Cl-+2H+ |
| C、用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2H++2Cl-═Mn2++Cl2↑+2H2O |
| D、钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+═Cu+2Na+ |
X、Y、Z、W、M均为短周期元素，X、Y同主族，X的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，其水溶液显酸性；Z、W、M是第3周期连续的三种元素，其中只有一种是非金属，且原子半径Z＞W＞M．下列叙述准确的是（ ）
| A、X、M两元素氢化物的稳定性：X＜M |
| B、Z、W、M的氧化物均可做耐高温材料 |
| C、Z是海水中含量最高的金属元素，W是地壳中含量最多的金属元素 |
| D、Z、W、M的单质均能与稀硫酸反应制取氢气，但反应剧烈程度依次减弱 |
下列元素中，非金属性最强的是（ ）
| A、P | B、S | C、Cl | D、Ar |
18g H2O中含有（ ）
| A、36NA个H |
| B、18NA个O |
| C、1.204×1024个H |
| D、18mol O |
关于反应2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+说法不正确的是（ ）
| A、该反应中Fe3+是氧化剂 |
| B、该反应中Cu被氧化了 |
| C、2mol Fe3+反应后共得到4NA个电子 |
| D、氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2 |
关于NaHCO3分类错误的是（ ）
| A、属于碱类 |
| B、属于碳酸盐类 |
| C、属钠盐类 |
| D、属于化合物类 |
