Question

【题目】已知：H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l) △H＝-57.3 kJ·mol-1。现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1L 1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反应，其反应热分别为△H1、△H2、△H3，则△H1、△H2和△H3的大小关系为 （ ）

A.△H1＝△H2B.△H2＞△H1C.△H3＞△H2D.△H1＞△H3

Answer 1

【答案】C

【解析】

稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1L 1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反应，稀盐酸△H1＝-57.3 kJ·mol-1；浓硫酸稀释时放热，所以放出的热量应为中和热与稀释时放出热量之和，△H2<-57.3 kJ·mol-1；稀醋酸电离时吸热，所以放出的热量应为中和热与电离时吸收热量之差，△H3>-57.3 kJ·mol-1。综合以上分析，△H3>△H1>△H2，故选C。