Question

【题目】有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6 mol·L－1的H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6 mol·L－1的NaOH溶液中，如图所示。

（1）写出甲中正极的电极反应式___________________。

（2）乙中负极材料为___________________，乙中总反应的离子方程式：___________________。

（3）甲与乙同学均认为“如果构成原电池的电极材料都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出___________________活动性更强，而乙会判断出___________________活动性更强(填写元素符号)。

（4）由此实验得出的下列结论中，正确的有___________________。

A．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质

B．镁的金属性不一定比铝的金属性强

C．该实验说明金属活动性顺序表已过时，没有实用价值了

D．该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析

Answer 1

【答案】 2H＋＋2e－===H2↑ Al 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑ Mg Al AD

【解析】（1）甲池中活泼金属镁作负极，铝作正极，正极的电极反应式：2H++2e-=H2↑。（2）乙池中铝与氢氧化钠溶液发生反应而作负极，负极的电极反应式为Al+4OH--3e-=AlO2－+2H2O，总反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2－+3H2↑。（3）如果甲、乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼，则甲会判断出Mg活动性更强，而乙会判断出Al活动性更强。（4）A.根据以上分析可知利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质，A正确；B.镁的金属性一定比铝的金属性强，B错误；C.金属活动性顺序是被验证的反应规律，不会过时，具有很大使用价值，C错误；D.该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析，D正确。答案选AD。