题目内容
短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，XY2为红棕色气体，Z的焰色反应呈黄色．下列叙述正确的是（ ）
| A、原子半径的大小顺序：r（X）＞r（Y）＞r（Z） |
| B、元素Y的简单氢化物在常温下呈气态 |
| C、元素X的最高价氧化物对应的水化物是强酸 |
| D、化合物XY、Z2Y、Z2Y2中化学键的类型相同 |
考点：原子结构与元素的性质
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，则Y为O元素，XY2为红棕色气体，则为NO2，即X为N元素，Z的焰色反应呈黄色，则Z为Na元素，结合元素及其化合物的性质分析解答．
解答：
解：短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，则Y为O元素，XY2为红棕色气体，则为NO2，即X为N元素，Z的焰色反应呈黄色，则Z为Na元素，
A、原子半径：r（Na）＞r（N）＞r（O），即r（Z）＞r（Y）＞r（X），故A错误；
B、Y为O元素，常温下呈H2O为液态，故B错误；
C、X为N元素，元素X的最高价氧化物对应的水化物HNO3是强酸，故C正确；
D、NO中只含共价键，Na2O中只含有离子键，Na2O2中既含有离子键又含有共价键，所以化学键的类型不同，故D错误；
故选C．
A、原子半径：r（Na）＞r（N）＞r（O），即r（Z）＞r（Y）＞r（X），故A错误；
B、Y为O元素，常温下呈H2O为液态，故B错误；
C、X为N元素，元素X的最高价氧化物对应的水化物HNO3是强酸，故C正确；
D、NO中只含共价键，Na2O中只含有离子键，Na2O2中既含有离子键又含有共价键，所以化学键的类型不同，故D错误；
故选C．
点评：本题考查原子结构性质与位置关系、元素周期律、物质结构与化学键等，难度中等，推断元素是解题关键，注意基础知识的积累掌握．
练习册系列答案
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下列反应的离子方程式中，书写错误的是（ ）
| A、盐酸溶液与氢氧化钠溶液反应：H++OH-=H2O |
| B、新制氯水与溴化钾溶液反应：Cl2+2Br一=2Cl一+Br2 |
| C、碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ |
| D、铝与烧碱溶液反应：Al+2H2O+OH-=AlO2-+2H2↑ |
下列有关反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O | ||||
B、偏铝酸钠溶液与适量醋酸反应：AlO
| ||||
C、氨气通入稀硫酸溶液中：2NH3+H2SO4=2NH
| ||||
| D、向氢硫酸中通入适量氯气：S2-+Cl2=S↓+2Cl- |
锌是人体不可缺少的微量元素之一．下列关于
Zn的说法正确的是（ ）
65 30 |
| A、质子数为30 |
| B、中子数为30 |
| C、核外电子数为35 |
| D、质量数为65 |
铜锌原电池的装置如图所示，下列叙述不正确的是（ ）| A、溶液中的H+定向移动到正极 |
| B、铜片逐渐溶解，质量减轻 |
| C、锌片为负极 |
| D、该装置可以将化学能转化为电能 |
能用离子方程式H++OH-=H2O表达的化学反应一定属于（ ）
| A、置换反应 | B、化合反应 |
| C、氧化还原反应 | D、复分解反应 |
（1）A、B、C均为短周期元素，其中A元素的单质是自然界最轻的气体，B元素原子的次外层电子数为最外层电子数和最内层电子数之和，C元素与B元素位于同一主族，且可形成BC2型化合物．