Question

在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，在温度为T K和（T+10）K时，测得各物质的浓度如表．据此下列结论正确的是（　　） 温度 T K （T+10）K 测定时刻/s t1 t2 t3 t4 t5 c（A）/mol?L-1 6 3 2 2 2.2 c（B）/mol?L-1 5 3.5 3 3 3.1 c（C）/mol?L-1 1 2.5 3 3 2.9

• A．在t₃时刻反应已经停止
• B．升高温度，该反应的化学平衡常数将增大
• C．在t₃时刻，若增大压强，则A的转化率减小
• D．在t₂～t₃内A的平均反应速率为

  1

  t3-t2

  mol/（L?s）

Answer 1

分析：A、t₃时刻达到了平衡状态，反应没有停止；
B、温度升高AB浓度增大，C的浓度减小，说明温度升高平衡逆向增大；
C、根据表中的数据，t₁→t₂，消耗了A的浓度为3 mol/L、B的浓度为1.5mol/L，生成了1.5mol/LC，故反应方程式为：2A+B?C；
D、根据公式求算A的反应速率．

解答：解：A、可逆反应达到了平衡状态，但是反应仍然进行，故A错误；
B、分析数据可知，温度升高AB浓度增大，C的浓度减小，说明温度升高平衡逆向增大，平衡常数减小，故B错误；
C、根据表中的数据，t₁→t₂，消耗了A 3mol/L、B 1.5mol/L，生成了1.5mol/LC，故反应方程式为：2A+B?C，反应是气体体积减小的反应，增大压强，平衡正向进行，A的转化率增大，故C错误；
D、反应速率等于浓度变化比时间，t₂到t₃，A的浓度变化为1mol/L，时间为（t₃-t₂），故A的平均反应速率为：[

1

t3-t2

]mol/（L?s），故D正确；
故选D．

点评：本题考查了化学平衡的分析判断，影响平衡因素的分析应用，掌握平衡移动原理是解题关键，题目难度中等．