Question

4．有一包白色粉末，可能由碳酸钠、硝酸钾或硝酸钡中的一种或几种组成，为确定其组成，进行如下实验：
①称取10.6克该白色粉末加足量水溶解，得无色溶液．
②在无色溶液中加入过量氢氧化钙溶液，充分反应后过滤，分别得无色溶液和白色沉淀；将白色沉淀洗涤、烘干后称得质量为10g．
由上述实验得出的下列判断中，正确的是（　　）

• A． 白色粉末中肯定含有硝酸钾，可能含有碳酸钠
• B． 白色粉末中肯定含有硝酸钾，可能含有硝酸钡
• C． 白色粉末中不含碳酸钠和硝酸钡，只含有硝酸钾
• D． 白色粉末中不含硝酸钡和硝酸钾，只含有碳酸钠

Answer 1

分析 ①称取10.6克该白色粉末加足量水溶解，得无色溶液，可知碳酸钠与硝酸钡一定不能同时存在；
②在无色溶液中加入过量氢氧化钙溶液，充分反应后过滤，分别得无色溶液和白色沉淀，白色沉淀应为碳酸钙，可知原混合物一定含碳酸钠；将白色沉淀洗涤、烘干后称得质量为10g，碳酸钙的物质的量为$\frac{10g}{100g/mol}$=0.1mol，结合碳酸根离子守恒及白色粉末的质量来解答．

解答 解：①称取10.6克该白色粉末加足量水溶解，得无色溶液，可知碳酸钠与硝酸钡一定不能同时存在；
②在无色溶液中加入过量氢氧化钙溶液，充分反应后过滤，分别得无色溶液和白色沉淀，白色沉淀应为碳酸钙，可知原混合物一定含碳酸钠，一定不含硝酸钡；将白色沉淀洗涤、烘干后称得质量为10g，碳酸钙的物质的量为$\frac{10g}{100g/mol}$=0.1mol，由碳酸根离子守恒可知，碳酸钠的物质的量为0.1mol，其质量为0.1mol×106g/moml=10.6g，与白色粉末的质量相等，可知一定不含硝酸钾，
综上所述，白色粉末中不含硝酸钡和硝酸钾，只含有碳酸钠，
故选D．

点评 本题考查物质组成的实验探究，为高频考点，把握白色沉淀的判断、碳酸根离子守恒及质量的计算为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意守恒法应用，题目难度不大．