题目内容
已知某温度下，Ka (HCN)= 6.2×10-10 mol·L-1、Ka (HF)=" 6.8×10" - 4 mol·L-1、Ka (CH3COOH)= 1.8×10-5 mol·L-1、Ka (HNO2)=" 6.4×10" - 6 mol·L-1。物质的量浓度都为0.1 mol·L-1的下列溶液中，pH最小的是
- A.HCN溶液
- B.HF溶液
- C.CH3COOH溶液
- D.HNO2溶液
B
针对四种一元弱酸来讲，当物质的量浓度相等时，电离常数Ka越大，酸性相对越强，pH越小，故答案为B
针对四种一元弱酸来讲，当物质的量浓度相等时，电离常数Ka越大，酸性相对越强，pH越小，故答案为B
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已知某温度下，Ka（HCN）=6.2×10-10 mol?L-1，Ka（HF）=6.8×10-4 mol?L-1，Ka（CH3COOH）=1.7×10-5 mol?L-1，Ka（HNO2）=7.1×10-4 mol?L-1．物质的量浓度均为0.1mol?L-1的下列溶液中，pH由大到小的顺序是（ ）
| A、NaCN＞NaNO2＞CH3COONa＞NaF | B、NaF＞NaNO2＞CH3COONa＞NaCN | C、NaCN＞CH3COONa＞NaNO2＞NaF | D、NaCN＞CH3COONa＞NaF＞NaNO2 |