题目内容

11．已知：2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H3
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H4
CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是（　　）
A．△H1＞0，△H2＜0B．△H3＞△H4
C．△H1=△H2+2△H3-△H5D．2△H5+△H1＜0

分析 A．燃烧反应为放热反应；
B．生成液态产物放出的热量大于生成气态产物放出的热量；
C．根据盖斯定律计算；
D．氢气燃烧反应属于放热反应．

解答 解：A．2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H1，2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2，燃烧反应为放热反应，则△H1＜0，△H2＜0，故A错误；
B．生成液态产物放出的热量大于生成气态产物放出的热量，反应热反应的△H＜0，所以所以△H3＜△H4，故B错误；
C．盖斯定律：△H1=△H2+2△H3-2△H5，故C错误；
D．氢气燃烧反应属于放热反应，已知2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H1，2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H1，则2△H5+△H1为氢气燃烧反应的反应热，所以2△H5+△H1＜0，故D正确
故选D．

点评 本题考查了反应热的计算、盖斯定律的应用、反应热大小比较，题目难度不大，注意把握盖斯定律的原理及应用．

练习册系列答案
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1．某化学小组通过查阅资料，设计了如下图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备NiSO4•7H2O．已知某化工厂的含镍废催化剂主要含有Ni，还含有Al（31%）、Fe（1.3%）的单质及氧化物，其他不溶杂质（3.3%）．

部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时的pH如下：
沉淀物开始沉淀时的pH完全沉淀时的pH
Al（OH）33.85.2
Fe（OH）32.73.2
Fe（OH）27.69.7
Ai（OH）27.19.2
（1）“碱浸”过程中发生反应的离子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑、Al2O3+2OH-=2AlO2-+3H2O．
（2）“酸浸”时所加入的酸是H2SO4 （填化学式）；酸浸后，经操作a分离出固体①后，溶液中可能含有的金属离子是Ni2+、Fe2+、Fe3+．
（3）加入H2O2时发生反应的离子方程式为H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O．
（4）操作b为调节溶液的pH，你认为pH的调控范围是3.2-7.1．
（5）产品晶体中有时会混有少量绿矾（FeSO4•7H2O），其原因可能是H2O2的用量不足（或H2O2失效）、保温时间不足导致Fe2+未被完全氧化造成的（写出一点即可）．
（6）NiS04•7H20可用于制备镍氢电池（NiMH），镍氢电池目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型．NiMH中的M表示储氢金属或合金．该电池在充电过程中总反应的化学方程式是Ni（OH）2+M=NiOOH+MH，则NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-．
（7）一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol/L时，沉淀已经完全．请利用上表中数据，估算Fe（OH）2的溶度积常数1×10-13.6（mol/L）3，和可逆反应Fe2++2H2O=2H++Fe（OH）2 在25℃时的平衡常数1×10-14.4（mol/L）．
2．化学与生活、社会密切相关，下列说法错误的是（　　）
A．玻璃属于无机非金属材料B．煤的气化属于物理变化
C．雾霾与汽车尾气的排放有关D．甲醛的水溶液可以用来浸泡标本
19．下列图示与对应的叙述相符的是（　　）
A．图1表示相同温度下，相同体积、pH均为1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时溶液pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强
B．图2表示CH3COOH溶液中逐步加CH3COONa固体后，溶液pH的变化
C．图3表示某可逆反应正、逆反应速率随温度变化，则该反应的正反应是吸热反应
D．图4表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2（g）???N2O4（g），相同时间后测得NO2体积分数的曲线，则该反应的正反应△H＜0
6．氧化锌（ZnO）、氮化镓（GaN）及新型多相催化剂组成的纳米材料能利用可见光分解水，生成氢气和氧气．
（1）Zn2+基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10 ．
（2）与水分子互为等电子体的一种阴离子是NH2-（填化学式）．
（3）氮化镓（GaN）的晶体结构如图1所示，其中氮原子的杂化轨道类型是sp3；N、Ga原子之间存在配位键，该配位键中提供电子对的原子是N．
（4）ZnO是两性氧化物，能跟强碱溶液反应生成[Zn（OH）4]2-． 不考虑空间构型，[Zn（OH）4]2-的结构可用示意图表示为．
（5）某种ZnO晶体的晶胞如图2所示，与O2-距离最近的Zn2+有8个．
16．白藜芦醇是一种抗肿瘤的药物，合成它的一种路线如下：

（1）化合物F中的含氧官能团的名称是羧基和醚键．
（2）反应④中加入试剂X的分子式为C9H10O3，X的结构简式为．
（3）在①～④反应中，属于取代反应的是①②③（填序号）．
（4）D的一种同分异构体满足下列条件：
Ⅰ．属于α氨基酸：Ⅱ．能使溴水褪色，但不能使FeCl3溶液显色；Ⅲ．分子中有7种不同化学环境的氢，且苯环上的一取代物只有一种．写出该同分异构体的结构简式：（任写一种）．
（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以乙醛为原料制备CH3CH═C（CH3）COOH的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：H2C═CH2$→_{△}^{HBr}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．
3．乳酸的结构简式为 ，下列有关乳酸的说法中，不正确的是（　　）
A．乳酸中能发生酯化反应的官能团有2种
B．1 mol乳酸可与2 mol NaOH发生中和反应
C．1 mol乳酸与足量金属Na反应生成1 mol H2
D．有机物与乳酸互为同分异构体
20．我国盛产山茶籽精油，其主要成分柠檬醛可以合成具有工业价值的β紫罗兰酮．
（1）要检验柠檬醛中含有碳碳双键，需要使用下列试剂中的CB（按反应顺序填试剂序号）．
A．氢氧化钠溶液　B．酸性高锰酸钾溶液
C．银氨溶液　    D．碳酸钠溶液
（2）写出柠檬醛和新制氢氧化铜反应的化学方程式：．
（3）柠檬醛有多种同分异构体，能满足下列条件的同分异构体有15种．
A．含有一个的六元环结构，六元环上只有一个取代基
B．能发生银镜反应
1．X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大．其中X的最外层电子数是最内层电子数的2倍，Y可形成双原子和三原子气体单质，Z和W形成的化合物中离子个数比为1：1，W的最高正价为+7价．则下列说法正确的是（　　）
A．Y形成的简单离子半径小于Z形成的简单离子半径
B．X的氢化物稳定性弱于Y的氢化物稳定性
C．四种元素中，W的氧化物对应的水合物酸性最强
D．Y与Z形成的两种化合物中所含有化学键类型相同

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