题目内容

常温下用Cu电极电解CuSO4溶液，阳极反应是________，阴极反应是________，通电一段时间后切断电源，有一个电极增重0.128g，则另一电极________重________g，溶液的pH值比电解前________(填“增大”，“减小”，“不变”)．

答案：
解析：

Cu－2e－Cu2+,Cu2+＋2e－＝Cu,减,0.128g,不变


练习册系列答案
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（2012?湖南模拟）2011年8月12日，网传云南曲靖市越州镇约5000余吨的重毒化工废料铬渣非法丢放，毒水被直接排放到南盘江中．被污染的水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的Cu2+、Fe2+、Fe3+和Al3+等，且酸性较强．
Ⅰ．污泥中Cr+回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）：

部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
阳离子 Fe3+ Fe2+ Mg2+ Al3+ Cu2+ Cr3+
开始沉淀时的pH 1.9 7.0 - _ 4.7 -
沉淀完全时的pH 3.2 9.0 11.1 8 6.7 9（＞9溶解）
（1）实验室用18.4mol?L-1的浓硫酸配制250mL 4.8mol?L-1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管（一种能精确量取一定体积液体的仪器）外，还需
250mL容量瓶、胶头滴管．
250mL容量瓶、胶头滴管．

（2）加入H2O2的作用是
将滤液Ⅰ中的Cr3+转化为Cr2O72-，以便于与杂质离子分离
将滤液Ⅰ中的Cr3+转化为Cr2O72-，以便于与杂质离子分离
．调节溶液的pH=8是为了除去
Fe3+、Al3+
Fe3+、Al3+
离子．
（3）还原过程发生以下反应，请配平：
1
1
Na2Cr2O7+
3
3
SO2+
11
11
H2O
H2O
═
2
2
Cr（OH）（H2O）5 SO4+
Na2SO4
Na2SO4

Na2SO4
Ⅱ．工业废水中常含有一定量的Cr2
O
2-
7
和Cr
O
2-
4
，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理．其中一种处理方法为电解法，该法用Fe做电极，电解含Cr2
O
2-
7
的酸性废水，随着电解进行，阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3沉淀．
阳极的电极反应式为
Fe-2e-═Fe2+
Fe-2e-═Fe2+
．
电解时能否用Cu电极来代替Fe电极？
不能
不能
（填“能”或“不能”），理由是
因阳极产生的Cu2+不能使Cr2O72-还原到低价态
因阳极产生的Cu2+不能使Cr2O72-还原到低价态
．

常温下用石墨电极，电解100 mL 0.1 mol·L－1 Cu(NO3)2和0.1 mol·L－1 AgNO3组成的混合溶液，当某一电极上生成的气体在标准状况下体积为1.12 L时，假设溶液体积不变，下列说法正确的是

A．阴极增重1.72 g                                          B．所得溶液 pH<1

C．阴极增重0.64 g                                          D．所得溶液pH>1

 

常温下用石墨电极，电解100 mL 0.1 mol·L-1 Cu(NO3)2和0.1 mol·L-1 AgNO3组成的混合溶液，当某一电极上生成的气体在标准状况下体积为1.12 L时，假设溶液体积不变，下列说法正确的是


  1. A.
    阴极增重1.72 g
  2. B.
    所得溶液 pH<1
  3. C.
    阴极增重0.64 g
  4. D.
    所得溶液pH>1

常温下用石墨电极，电解100 mL 0.1 mol·L－1 Cu(NO3)2和0.1 mol·L－1 AgNO3组成的混合溶液，当某一电极上生成的气体在标准状况下体积为1.12 L时，假设溶液体积不变，下列说法正确的是

A．阴极增重1.72 gB．所得溶液 pH<1
C．阴极增重0.64 gD．所得溶液pH>1

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