题目内容
下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是（ ）| 期 周 族 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA |
| 2 | a | b | |||||
| 3 | d | e | f | g | h | i |
②h、i两种元素阴离子的还原性：h＞i
③a、g两种元素氢化物的稳定性：a＞g
④d、e、f三种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性依次增强
⑤八种元素中d元素的单质还原性最强，i元素的单质氧化性最强．
A．①③④
B．②③⑤
C．②④⑤
D．①③⑤
【答案】分析：①同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大；
②原子的得电子能力越强，单质的氧化性越强，离子的还原性越弱；
③原子的得电子能力越强，元素氢化物的稳定性越强；
④原子的失电子能力越强，元素最高价氧化物对应的水化物的碱性依次增强；
⑤原子的得电子能力越强，单质的氧化性越强，还原性越弱．
解答：解：根据各元素在周期表中的位置，可知a是C，b是N，d是Na，e是Mg，f是Al，g是Si，h是S，i是Cl，
①同周期从左到右原子半径逐渐减小，所以原子半径：C＞N，Na＞Mg，电子层越多，半径越大，所以原子半径Na＞Mg＞C＞N，故①错误；
②原子的得电子能力越强，单质的氧化性越强，离子的还原性越弱，得电子能力Cl＞S，氧化性Cl＞S，还原性Cl-＜S2-，故②正确；
③原子的得电子能力越强，元素氢化物的稳定性越强，得电子能力C＞Si，元素氢化物的稳定性CH4＞SiH4，故③正确；
④原子的失电子能力Na＞Mg＞Al，元素最高价氧化物对应的水化物的碱性NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故④错误；
⑤原子的得电子能力越强，单质的氧化性越强，还原性越弱，原子的失电子能力越强，单质的还原性越强，氧化性越弱，失电子能力最强的是Na，还原性最强，得电子能力最强的是Cl，氧化性最强，故⑤正确．
故选B．
点评：本题主要考查学生元素周期表的结构和元素周期律的有关知识，要求学生熟记教材知识，灵活应用．
②原子的得电子能力越强，单质的氧化性越强，离子的还原性越弱；
③原子的得电子能力越强，元素氢化物的稳定性越强；
④原子的失电子能力越强，元素最高价氧化物对应的水化物的碱性依次增强；
⑤原子的得电子能力越强，单质的氧化性越强，还原性越弱．
解答：解：根据各元素在周期表中的位置，可知a是C，b是N，d是Na，e是Mg，f是Al，g是Si，h是S，i是Cl，
①同周期从左到右原子半径逐渐减小，所以原子半径：C＞N，Na＞Mg，电子层越多，半径越大，所以原子半径Na＞Mg＞C＞N，故①错误；
②原子的得电子能力越强，单质的氧化性越强，离子的还原性越弱，得电子能力Cl＞S，氧化性Cl＞S，还原性Cl-＜S2-，故②正确；
③原子的得电子能力越强，元素氢化物的稳定性越强，得电子能力C＞Si，元素氢化物的稳定性CH4＞SiH4，故③正确；
④原子的失电子能力Na＞Mg＞Al，元素最高价氧化物对应的水化物的碱性NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故④错误；
⑤原子的得电子能力越强，单质的氧化性越强，还原性越弱，原子的失电子能力越强，单质的还原性越强，氧化性越弱，失电子能力最强的是Na，还原性最强，得电子能力最强的是Cl，氧化性最强，故⑤正确．
故选B．
点评：本题主要考查学生元素周期表的结构和元素周期律的有关知识，要求学生熟记教材知识，灵活应用．
练习册系列答案
名校课堂系列答案
相关题目
NH4++OH-，试判断NH3溶于水后，形成的NH3?H2O的合理结构是
（4）1906年的诺贝尔化学奖授予为制备F2单质作出重要贡献的化学家莫瓦桑，请预测首先被用来与F2反应制备稀有气体化合物的元素是