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(2013?浦东新区三模)铁在下列四种情况中腐蚀速率判断正确的是(  )
分析:先判断装置是原电池还是电解池,再根据原电池正负极腐蚀的快慢比较,从而确定腐蚀快慢顺序.
A、装置为原电池,铁做负极发生吸氧腐蚀;
B、装置为原电池,铁做负极发生原电池反应,铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气;
C、装置为电解池,铁做电解池的阴极;
D、装置为原电池锌做负极,铁做正极被保护.
解答:解:根据图知abd装置是原电池,c装置是电解池;
a、装置中铁作负极,氯化钠溶液中,铁发生吸氧腐蚀,失电子变成离子进入溶液,促进铁腐蚀的速度
b、装置中铁作负极,硫酸溶液中铁很容易失电子变成离子进入溶液,促进铁腐蚀的速度最快;
c、装置中铁作电解池的阴极,在外加电源的作用下,发生电解反应,铁被保护腐蚀速度最慢;
d、装置铁作正极,锌易失电子而使铁受到保护,抑制铁腐蚀的速度;
腐蚀速率为b>a>d>c;
故选:B.
点评:本题考查了金属腐蚀与防护,原电池、电解池原理的应用,明确不同条件下金属腐蚀的快慢:电解原理引起的腐蚀>原电池原理引起的腐蚀>化学腐蚀>有防护腐蚀措施的腐蚀,题目难度中等.
练习册系列答案
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(2013?浦东新区三模)重晶石矿(主要成分为硫酸钡)因为含有Fe2O3、MnO及炭质等杂质而常呈深褐色.工业上将重晶石矿粉碎后与硫酸、铝粉在反应槽中混合加热(即“漂白”),再经水洗等一系列工序制得白色的重晶石填料,广泛用作纸张、油漆等的填充剂.已知MnO是碱性氧化物,Al粉可以将深色的Fe3+转化为浅色的Fe2+.重晶石填料的生产工艺流程为:

(1)在该流程中,为加快“漂白”速度,采取的措施有
重晶石和铝都使用粉末
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加热
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(2)硫酸起到了“漂白”的作用.请写出硫酸直接起到该作用时的化学方程式:
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO43+3H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO43+3H2O
MnO+H2SO4=MnSO4+H2O
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(3)二次漂白水洗过滤后,检验滤渣不含Fe2+离子的方法是
取最后一次洗涤液于试管中
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先滴加氯水再滴加KSCN溶液无明显变化
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(4)二次漂白前,煅烧的主要目的是
除去炭质
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.将煅烧后的固体磨成细粉,使用的是加有刚玉球的振动磨.这说明刚玉具有很高的
硬度
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(5)工业生产中为了充分利用资源,将滤液经过处理得到化工原料Fe2O3.操作过程是:
①滤液中通入过量Cl2,其目的是
将Fe2+转化为Fe3+
将Fe2+转化为Fe3+

②再加入适量NaOH来调节溶液的pH,其目的是
使Fe3+沉淀完全,而其它离子不发生沉淀
使Fe3+沉淀完全,而其它离子不发生沉淀
,调节溶液的pH范围为
2.7-3.7
2.7-3.7

有关离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下:
离子 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH
Fe2+ 7.6 9.7
Fe3+ 2.7 3.7
Al3+ 3.8 4.7
Mn2+ 8.3 9.8
(6)最后通过
洗涤干燥
洗涤干燥
高温煅烧
高温煅烧
得到氧化铁.

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