题目内容
完成下列热化学方程式（化学方程式、电极反应式、表达式等）的书写：
（1）已知：2Cu(s)＋1/2O2(g)=Cu2O(s)；△H = -169kJ·mol-1，
C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)；△H = -110.5kJ·mol-1，
Cu(s)＋1/2O2(g)=CuO(s)；△H = -157kJ·mol-1
用炭粉在高温条件下还原CuO生成Cu2O的热化学方程式是：
（2）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)，写出该反应的化学平衡常数表达式：
（3）以甲烷、空气为反应物，KOH溶液作电解质溶液构成燃料电池，则负极反应式为： 。
（4）无水AlCl3瓶盖打开有白雾，其反应的化学方程式为 。
（5）“镁—次氯酸盐”燃料电池，其装置示意图如图，该电池反应的总反应方程式为_____________________。
（6）工业上电解饱和食盐水的离子方程式为________________。
（12分）（1）2CuO(s)＋C(s)= Cu2O(s)＋CO(g)；△H ="+34.5" kJ·mol-1 （2分）
（2）K= c2(SO3)/ c2(SO2) c (O2) （2分）
（3）CH4+10OHˉ—8eˉ=CO32ˉ+7H2O， （2分）
（4）AlCl3＋3H2O
Al(OH)3＋3HCl （2分）
（5）Mg+ClO-+ H2O= Cl-+Mg(OH)2 （2分）
（6）2Clˉ＋2H2O
2OHˉ＋Cl2↑＋H2↑ （2分）
解析试题分析：（1）已知：①2Cu（s）+1/2O2（g）=Cu2O（s）；△H=-169kJ·mol-1，
②C（s）+1/2O2（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ·mol-1，
③Cu（s）+1/2O2（g）=CuO（s）；△H=-157kJ·mol-1
由盖斯定律可知，①-③×2+②得2CuO（s）+C（s）=Cu2O（s）+CO（g）；△H=-169kJ·mol-1-（-157kJ·mol-1）×2=-110.5kJ·mol-1="+34.5" kJ·mol-1．
故答案为：2CuO（s）+C（s）=Cu2O（s）+CO（g）；△H="+34.5" kJ·mol-1．
（2）可逆反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）的化学平衡常数
故答案为：
（3）原电池负极发生氧化反应，甲烷在负极放电，氧气在正极反应，碱性条件下氧气放电生成氢氧根离子，正极电极反应式为2O2+4H2O+8e－=8OH－，总的电池反应式为CH4+2O2+2OHˉ=CO32ˉ+3H2O，电池总反应式减去正极电极反应式可得负极电极反应式为CH4+10OHˉ-8eˉ=CO32ˉ+7H2O．
故答案为：CH4+10OHˉ-8eˉ=CO32ˉ+7H2O．
（4）AlCl3水解AlCl3+3H2OAl（OH）3+3HCl生成HCl，氯化氢与空气中的水蒸气呈白雾．
故答案为：AlCl3+3H2OAl（OH）3+3HCl．
（5）由图可知镁-次氯酸盐”燃料电池中Mg与ClO－、H2O反应生成Cl－与Mg（OH）2，该电池反应的总反应方程式为Mg+ClO－+H2O=Cl－+Mg（OH）2．
故答案为：Mg+ClO－+H2O=Cl－+Mg（OH）2．
（6）电解饱和食盐水生成氯气、氢气、氢氧化钠，电解饱和食盐水的离子方程式为2Clˉ+2H2O 2OHˉ+Cl2↑+H2↑．
故答案为：2Clˉ+2H2O 2OHˉ+Cl2↑+H2↑
考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算；原电池和电解池的工作原理；化学平衡常数的含义
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
2CO2(g)+ N2(g)。△H＜0
N2O4(g) △H＝－56.9 kJ/mol 
O2(g)═CO2(g) △H＝－283.0kJ/mol
CO2(g)＋H2(g) △H＜0在恒容密闭容器中，起始时n(H2O)=0.20mol，n(CO)＝0.10 mol,在8000C时达到平衡状态，K＝1.0，则平衡时，容器中CO的转化率是_____________(计算结果保留一位小数)。
2NH3(g)（△H＜0）在等容条件下进行，改变其他反应条件，在I、II、III阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：
氨气是生产化肥、硝酸等的重要原料，围绕合成氨人们进行了一系列的研究
（1）氢气既能与氮气又能与氧气发生反应，但是反应的条件却不相同。
已知：2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) ΔH =" -483.6" kJ/mol
3H2 (g) + N2 (g) 
2NH3 (g) ΔH =" -92.4" kJ/mol
计算断裂1 mol N≡N键需要能量 kJ ， 氮气分子中化学键比氧气分子中的化学键键 （填“强”或“弱”），因此氢气与二者反应的条件不同。
（2）固氮是科学家致力研究的重要课题。自然界中存在天然的大气固氮过程：N2 (g) + O2 (g) =" 2NO" (g) ΔH =" +180.8" kJ/mol ，工业合成氨则是人工固氮。
分析两种固氮反应的平衡常数，下列结论正确的是 。
| 反应 | 大气固氮 | 工业固氮 | ||||
| 温度/℃ | 27 | 2000 | 25 | 350 | 400 | 450 |
| K | 3.84×10-31 | 0.1 | 5×108 | 1.847 | 0.507 | 0.152 |
A．常温下，大气固氮几乎不可能进行，而工业固氮非常容易进行
B．人类大规模模拟大气固氮是无意义的
C．工业固氮温度越低，氮气与氢气反应越完全
D．K越大说明合成氨反应的速率越大
（3）在恒温恒容密闭容器中按照甲、乙、丙三种方式分别投料, 发生反应：3H2 (g) + N2 (g)
2NH3 (g)测得甲容器中H2的转化率为40%。| | N2 | H2 | NH3 |
| 甲 | 1 | 3 | 0 |
| 乙 | 0.5 | 1.5 | 1 |
| 丙 | 0 | 0 | 4 |
达平衡时，甲、乙、丙三容器中NH3的体积分数大小顺序为 。
（4）氨气是合成硝酸的原料，写出氨气与氧气反应生成一氧化氮和气态水的热化学方程式 。
2NH3(g)△H<0
CO(g) + 3H2(g) ΔH>0
研究硫及其化合物的性质有重要意义。
（1）Cu2S在高温条件下发生如下反应：
2Cu2S(s)+3O2(g)=2Cu2O(s)+2SO2(g) ⊿H=－773kJ/mol
当该反应有1.2mol电子转移时,反应释放出的热量为 kJ。
（2）硫酸工业生产中涉及反应：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)，SO2的平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示。
①压强：P1 P2（填“＞”、“=”或“<”）。
②平衡常数：A点 B点（填“＞”、“=”或“<”）。
③200℃下，将一定量的SO2和O2充入体积不变的密闭容器中，经10min后测得容器中各物质的物质的量浓度如下表所示:
| 气体 | SO2 | O2 | SO3 |
| 浓度（mol/L） | 0.4 | 1.2 | 1.6 |
能说明该反应达到化学平衡状态的是 。
a．SO2和O2的体积比保持不变
b．体系的压强保持不变
c．混合气体的密度保持不变
d．SO2和SO3物质的量之和保持不变
计算上述反应在0~10min内，υ(O2)= 。
（3）一定温度下，用水吸收SO2气体时，溶液中水的电离平衡 移动（填“向左”“向右”或“不”）；若得到pH=3的H2SO3溶液，试计算溶液中
。（已知该温度下H2SO3的电离常数：Ka1=1.0×10-2 mol/L，Ka2=6.0×10-3 mol/L） 近年来，以天然气等为原料合成甲醇的难题被一一攻克，极大地促进了甲醇化学的发展。
（1）与炭和水蒸气的反应相似，以天然气为原料也可以制得CO和H2，该反应的化学方程式为_________。
（2）合成甲醇的一种方法是以CO和H2为原料，其能量变化如图所示：
由图可知，合成甲醇的热化学方程式为________________________________________。
（3）以CO2为原料也可以合成甲醇，其反应原理为：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)
①在lL的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，在500℃下发生反应，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时问变化如图所示：
则下列说法正确的是_________________(填字母)；
| A．3min时反应达到平衡 |
| B．0～10min时用H2表示的反应速率为0．225mol·-1·min-1 |
| C．CO2的平衡转化率为25％ |
D．该温度时化学平衡常数为 （mol/L）－2 |
| 容器 | 容器1 | 容器2 | 容器3 |
| 反应物投入量（始态） | 1molCO2、3molH2 | 0.5molCO2、1.5molH2 | 1molCH3OH、1molH2O |
| CH3OH的平衡浓度/mol?L-1 | c1 | c2 | c3 |
| 平衡时体系压强/Pa | p1 | p2 | p3 |
则下列各量的大小关系为c1___________c3，p2_________p3(填“大于”、“等于”或“小于”)。
（4）近年来，甲醇燃料电池技术获得了新的突破，如图所示为甲醇燃料电池的装置示意图。电池工作时，分别从b、c充入CH3OH、O2，回答下列问题：
①从d处排出的物质是___________，溶液中的质子移向电极__________(填“M”或“N”)；
②电极M上发生的电极反应式为__________________________。