题目内容
【题目】重铬酸钾(K2Cr2O7)是一种重要的氧化剂，可以检验司机是否酒后驾驶。Cr2O72-+3C2H5OH+16H+=41Cr(H2O)6]3++3CH3COOH
（1）铬原子核外有____________个未成对电子。1mol[Cr(H2O)6]3+中含有δ键的数目是____________。
（2）CH3COOH中C原子轨道杂化类型为_______________。
（3）CH3CH2OH与H2O可以任意比互溶，是因为_______________。
（4）C、O位于周期表中第二周期，请比较两者第一电离大小：C________O(填“＞”或“＜”)
（5）Cr和Ca可以形成一种具有特殊导电性的复合氧化物，晶胞如图所示。该晶体的化学式为__________。
【答案】（1）6，18×6.02×1023 ；（2）sp2，sp3；（3）CH3CH2OH与H2O都是极性分子、CH3CH2OH与H2O之间可以形成氢键；（4）＜；（5）CaCrO3。
【解析】
试题分析：（1）Cr位于第四周期VIB族，价电子排布式为：3d54s1，d能级有5个原子轨道，s能级有1个能级，每个能级最多容纳2个电子，因此核外有6个未成对电子，两个成键原子只能形成1个σ键，1个水分子内有2个σ键，6个水分子有12个σ键，1个 Cr和1个水形成配位键，即一个σ键，和6个水形成6个配位键， 6个σ键，共有18个σ键，因此1mol该离子中含有18×6.02×1023个σ键；
（2）杂化轨道数等于价层电子对数，甲基上的碳原子价层电子对数为4，因此甲基上的碳原子的杂化类型为sp3，羰基上的碳原子价层电子对数为3，则杂化类型为sp2；
（3）H2O是极性分子，乙醇为极性分子，根据相似相溶，同时乙醇分子中的羟基和水形成分子间氢键，增加溶解度；
（4）同周期从左向右第一电离能增大，但IIA>IIIA，VA>VIA，因此第一电离能C<O；
（5）根据晶胞的均摊法，Ca位于顶点，个数为8×1/8=1，O位于面心，个数为6×1/2=3，Cr位于体心，全部属于晶胞，因此化学式为CaCrO3.
