用石墨电极电解100mLH2SO4和CuSO4的混合溶液.通电一段时间后.两极各出现气体2.24L.求原来溶液中CuSO4的浓度. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（重组提高）用石墨电极电解100mLH₂SO₄和CuSO₄的混合溶液，通电一段时间后，两极各出现气体2.24L（标准状况），求原来溶液中CuSO₄的浓度。

答案：
解析：

点拨解答：阳极产生的氧气为2.24L，阴极产生的氢气为2.24L，根据电解规律可知：由CuSO₄电解时放出的氧气为0.05mol，计算得：

2／nCu²⁺～O₂

2／n（Cu²^＋）＝1／0.05mol n（Cu²^＋）＝0.1mol

c（Cu²^＋）＝＝mol·L^－¹。

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（7分）电解原理在化学工业中广泛的应用。如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和CuSO₄溶液，实验开始时，同时在两边各滴入石蕊试液，则①Y电极上的电极反应式为

②在Y电极附近观察到的现象是

（2）若X、Y都是铜电极，a是浓度均为2mol·L^-1的AgNO₃与Cu（NO₃）₂的混合溶液1L，电解一段时间后X电极上有12.8g铜析出，此时直流电源已输出 mol电子。

（3）用石墨电极电解100mLH₂SO₄和CuSO₄混合液，通电一段时间后，两极各出现气体3.36L（标准状况），求原来溶液中CuSO₄的浓度。

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