Question

将1molA（气）和3molB（气）混合后充入2L的密闭容器中，发生如下反应：2A（气）+B（气）?2C（气），10min后反应达到平衡，同温同压下测得反应前后气体的密度之比为9：10．
（1）A物质的平均反应速率为

0.04mol/（L?min）

；A物质的转化率是

80%

．
（2）反应后气体的压强与反应前压强之比为

9：10

．

Answer 1

分析：（1）反应两边都是气体，气体的质量不变，密度与气体的物质的量成反比；根据三段式列式计算出A的转化率及平均反应速率；
（2）压强之比大于物质的量之比，据此进行计算．

解答：解：（1）设A的转化率为x，气体的密度比与物质的量之比成反比，
对于反应：2A（g）+B（g）?2C（g），
开始（mol）：1      3       0        
变化（mol）：1×x   0.5x    x   
平衡（mol）  1-x   3-0.5x   x 
根据密度之比列式为：（1-x+3-0.5x+x）：（1+3）=9：10，
解得：x=0.8，即转化率为80%，
10minA消耗了0.8mol，消耗的浓度为：

0.8

2

mol/L=0.4mol/L，
A的平均反应速率为：

0.4mol/L

10min

=0.04mol/（L?min），
故答案为：80%；0.04mol/（L?min）；
（2）由于压强之比大于物质的量之比，所以反应后气体的压强与反应前压强之比为：

1-0.8+3-0.4+0.8

1+3

=9：10，
故答案为：9：10．

点评：本题考查化学反应速率的有关计算，难度不大，化学反应速率的计算可以用定义法也可以用化学计量数法．