有a.b.c.d四种金属.将a与b用导线连接起来.浸入电解质溶液中.b不易腐蚀,将a.d分别投入等浓度盐酸中.d比a反应激烈,将铜浸入b的盐溶液中.无明显变化,若将铜浸入c的盐溶液中.有金属c析出.据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是( )A．d＞c＞a＞b B．d＞a＞b＞cC．d＞b＞a＞c D．b＞a＞d＞c 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连接起来，浸入电解质溶液中，b不易腐蚀；将a、d分别投入等浓度盐酸中，d比a反应激烈；将铜浸入b的盐溶液中，无明显变化；若将铜浸入c的盐溶液中，有金属c析出，据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（）

A．d＞c＞a＞b B．d＞a＞b＞c

C．d＞b＞a＞c D．b＞a＞d＞c

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相关题目

高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（）

A．该反应是焓变为正值

B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

C．升高温度，逆反应速率减小

D．该反应化学方程式为 CO＋H2O CO2＋H2

下列说法不正确的是（）

A．应用铝热反应能焊接钢轨 B．比色法可以测定化学反应速率

C．工业制硝酸需要热交换器 D．反应热均可通过实验直接测定

25 ℃、101 kPa 下：①2Na(s)＋O2(g)=Na2O(s) ΔH1＝－414 kJ·mol－1

②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s)ΔH2＝－511 kJ·mol－1下列说法正确的是 ( )

A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等

B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同

C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快

D．25 ℃、101 kPa下，Na2O2(s)＋2Na(s)=2Na2O(s) ΔH＝－317 kJ·mol－1

在一定的条件下，将 2mol SO2和1mol O2充入一定容密闭容器中，发生下列反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=-197 kJ/mol, 当达到平衡状态时，下列说法中正确是（）

A．生成 2 mol SO3 B．放出热量197 kJ

C．SO2 和 SO3 共有 2 mol D．含有氧原子共有3mol

工业废水中常含有一定量的 Cr2O72－和 CrO42－，它们会对生态系统产生很大的伤害，工业上对废水处理的工艺流程如下

（1）CrO4中 Cr 的化合价；Cr3+的核外电子排布式为。

（2）写出第①步发生的离子反应方程式；若常温下，减小平衡体系的 pH 至 pH=2，则溶液趋向于显色。

(3）第②步中，还原 0.01mol Cr2O72－离子，需要 mol 的 FeSO4·7H2O

（4）已知 Cr（OH）3 在溶液中存在以下平衡：H++CrO2-+H2O Cr（OH）3 Cr3++3OH-下列有关说法中正确的是

a．加 HCl 则平衡均向右移动，则生成 Cr3+盐

b．按照物质分类 Cr（OH）3 是两性氢氧化物，属于弱电解质

c．Cr3+盐中逐滴加入 NaOH 溶液，先产生沉淀，后沉淀消失

d．Cr（OH）3 饱和溶液中一定有 c(H )=c(OH )

下列条件下，对应离子一定能大量共存的是

A．在0.1mol/LNa2CO3 溶液中：Al3＋、NH4＋、SO42－、NO3－

C．使甲基橙变红的溶液中：NH4＋、Cl－、SO42－、Mg2＋

D．25℃时，水电离出的 c(H+)=1×l0-l3 mol/L 的溶液中：K＋、Ba2＋、NO3－、S2－

已知可逆反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，达到平衡时。

（1）830K时，若起始时：c(CO)=2mol/L，c(H2O)=3mol/L，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的转化率为____________；K值为_________。

（2）830K，若只将起始时c(H2O)改为6mol/L，其他条件不变，则水蒸气的转化率为____________。

（3）若830K时，起始浓度c(CO)=a mol/L，c(H2O)=b mol/L，H2的平衡浓度c(H2)=c mol/L，a、b、c之间的关系式是___________。

某溶液中含有大量的 K+、Cl－及 X与 Y两种离子，现向该溶液加入 W试剂，根据实验现象得到的关于X、 Y离子的推断能成立的是

	W试剂	实验现象	X、Y离子的推测
A	KI—淀粉溶液	溶液变蓝	Fe3+、SO42—
B	用pH试纸检测	pH=7（常温）	CH3COO—、Na+
C	硝酸酸化的AgNO3溶液	白色沉淀	CO32—、NH4+
D	过量NaOH溶液	无明显现象	Al3+、Mg2+

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