Question

(1)用Al₂(SO₄)₃制取Al(OH)₃，常用氨水与Al₂(SO₄)₃反应，而不用NaOH(aq)，是什么原因？_________________．

(2)AlCl₃与NaOH溶液反应，当Al³⁺与OH^－的物质的量之比为________时沉淀最多，________时沉淀全部溶解，________时沉淀为最多时的一半．

(3)现代科学实验证明，溶液中不存在AlO^－₂，应为[Al(OH)^－₄]，AlO^－₂是沿用旧的书写习惯．请写出Al₂(SO₄)₃溶液与过量NaOH溶液反应的化学方程式(不能用偏铝酸盐表示)：________．

Answer 1

答案：
解析：

答案：(1)氨水是弱碱，NaOH是强碱，过量的氨水不能溶解Al(OH)3，而过量的NaOH能溶解Al(OH)3．故实验室中制取Al(OH)3用氨水而不用NaOH 　　(2)1∶3　1∶4　2∶3或2∶7 　　(3)Al2(SO4)3＋8NaOH2Na[Al(OH)4]＋3Na2SO4 　　解析：(2)(图象法)：由下列反应得到下图： 　　Al3+＋3OH－Al(OH)3↓ 　　Al3+＋4OH－Al＋2H2O 　　设n(AlCl3)＝1 mol，可见：Al3+与OH－的物质的量之比为1∶1.5或1∶3.5时，沉淀为最大量的一半． 　　(3)写成偏铝酸盐的形式 　　Al2(SO4)3＋8NaOH2NaAlO2＋3Na2SO4＋4H2O 　　并把Al(OH)－4看作Al·2H2O，将取而代之可得答案．