题目内容

将①H+ ②Cl- ③Al3+ ④K+ ⑤F-五种粒子分别加入水中，基本上不影响水的电离平衡的有
[     ]
A．①③⑤
B．②④
C．②④⑤
D．①②④⑤
B
练习册系列答案
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（2010?和平区一模）Ⅰ．某化学兴趣小组探究饱和氯水与石灰石的反应，并制取较浓的HClO溶液和对所得溶液中的部分阴离子进行检验．
实验操作 实验现象
步骤1 在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，过滤，将滤液分为若干份． 有少量气泡产生，溶液的黄绿色褪去．
步骤2 将第一份滤液与稀盐酸混合． 产生大量气泡．
步骤3 将第二份滤液加热． 溶液变浑浊，且有大量无色气体产生．
（1）用平衡移动的观点解释石灰石溶解氯水的原因
将石灰石放在水中有CaCO3（S）=Ca2+（aq）+CO32-（aq）平衡存在，氯水中存在Cl2+H2O?H++Cl-+HClO平衡，加入到氯水中又有2H++CO32-=H2O+CO2↑发生，H+-的浓度减少，平衡正向移动，石灰石溶解了氯水
将石灰石放在水中有CaCO3（S）=Ca2+（aq）+CO32-（aq）平衡存在，氯水中存在Cl2+H2O?H++Cl-+HClO平衡，加入到氯水中又有2H++CO32-=H2O+CO2↑发生，H+-的浓度减少，平衡正向移动，石灰石溶解了氯水
．
（2）步骤2、步骤3的实验目的都是
检验HCO3-离子
检验HCO3-离子
，为达到该实验目的，还可以采取的方法是
另取一份滤液，加入NaOH溶液，观察有无沉淀产生
另取一份滤液，加入NaOH溶液，观察有无沉淀产生
．
（3）请你设计-个简单的实验方案，证明步骤1所得滤液中的HClO浓度比饱和氯水中HClO浓度大：
同时将滤液和饱和氯水滴在有色布条上，比较有色布条褪色的快慢
同时将滤液和饱和氯水滴在有色布条上，比较有色布条褪色的快慢
．
Ⅱ．摩尔盐[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]在空气中比一般亚铁盐稳定，是化学分析中常用的还原剂．某研究性学习小组按以下步骤制取摩尔盐：
①用30%的NaOH溶液和废铁屑混合、煮沸、冷却、分离；
②用①处理过的铁屑和稀H2SO4反应制取FeSO4；
③将②制得的FeSO4溶液与[（NH4）2SO4溶液混合，结晶得到摩尔盐．
试回答下列问题：
（1）如何从溶液中分解出摩尔盐？
（2）如何设计一个简单的实验证明得到的产品中有Fe2+？
（3）为了确定产品中亚铁离子的含量，某研究小组用KMnO4酸性溶液进行滴定，请写出该反应的离子方程式：
MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
．
（4）现有等浓度的①（NH4）2CO3  ②（NH4）2SO4  ③（NH4）2Fe（SO4）2溶液，其中c（NH4+）由大到小的顺序是：
③②①
③②①
（填序号）．
A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大短周期元素．A、D同族，B、C同周期；B原子最外层电子数是次外层的两倍；在周期表中A的原子半径最小；C是地壳中含量最多的元素，C是F不同周期的邻族元素；E和F的原子序数之和为30．由于上述六种元素中的两种或三种组成的甲、乙、丙、丁、戊、己六种化合物如下表所示：
化合物 甲 乙 丙
各元素原子个数比 n（A）：n（C）=2：1 n（A）：n（C）=1：1 n（B）：n（A）=1：4
化合物 丁 戊 己
各元素原子个数比 n（D）：n（B）：n（C）=2：1：3 n（E）：n（F）=1：3 n（B）：n（F）=1：4
请完成下列问题：
（1）乙的电子式：
；向含有1mol 乙的水溶液中加入MnO2，该反应中电子转移的物质的量为
1
1
mol．
（2）D的离子结构示意图
，己的空间构型
正四面体
正四面体
．
（3）8g 丙完全燃烧，生成液态水和CO2，放出445kJ的热量，则丙燃烧的热化学方程式为
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=-890kJ/mol
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=-890kJ/mol
．
（4）F的单质与甲反应的离子方程式为
Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
．
（5）将丁与戊两种水溶液混合，发生反应的离子方程式为
2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑
2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑
．
能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
请回答：（1）从能量角度看，断开化学键吸收能量，形成化学键
 
能量；则反应：
H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）的△H=
 
（已知键能：H-H为436kJ/mol；Cl-Cl为243kJ/mol；H-Cl为431kJ/mol）．
（2）将含1mol/L稀H2SO4与略过量的1mol/LNaOH溶液按体积比1L与2L中和，测得放热114.6kJ，则强酸与强碱反应的中和热的数值为
 
kJ/mol．
（3）某小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4（有还原性）溶液反应，以溶液紫色消失快慢的方法，研究影响反应速率的因素．请完成以下实验设计表：
实验编号 T/K 催化剂的用量/g 酸性KMnO4溶液的浓度/mol?L-1 实验目的
① 298 0.5 0.010 a．实验①和②探究酸性KMnO4溶液的浓度对该反应速率的影响；
b．实验①和
 
探究温度对反应速率的影响；
c．实验①和④探究
 
对反应速率的影响．
②
 
 		 0.5 0.001
③ 323
 
 0.010
④ 298 0 0.010

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