题目内容
(8分)有一瓶澄清溶液，可能含有
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中的一种或几种。取该溶液进行以下实验：
①用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；
②取出部分溶液，加入少量
及数滴新制氯水，经振荡层呈紫红色；
③另取部分溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，使溶液从酸性变为碱性，在滴加过程中先
生成白色沉淀后完全溶解；取部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。
④另取部分③中的碱性溶液，向其中加入
溶液，有白色沉淀生成。
根据以上实验事实回答下列问题:
(1)该溶液中肯定存在的离子是 ，肯定不存在的离子是 ；
(2)步骤③加入NaOH溶液过程中先生成白色沉淀后完全溶解的离子方程式为 ；
（共8分）（1）Ba2+、Al3+、I-、NH4+；Mg2+、Fe3+、CO23-、SO24-、NO-3 (每空2分，共4分) （2）Al3+++3OH-=Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-（4分）
【解析】考查离子共存及离子方程式的书写。
（1）溶液呈强酸性，则一定没有CO32－。
层呈紫红色，说明有单质碘生成，因此一定含有碘离子，则就没有Fe3＋和NO3－。在滴加过程中先生成白色沉淀后完全溶解，说明一定含有铝离子，一定没有镁离子；有气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，因此一定含有NH4＋。加入
溶液，有白色沉淀生成，所以一定含有Ba2＋，则就不能含有SO42－。所以一定存在的离子是Ba2+、Al3+、I-、NH4+；肯定不存在的离子是Mg2+、Fe3+、CO23-、SO24-、NO-3
。
(2)氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶液强碱中，所以有关的方程式是
Al3+++3OH-=Al(OH)3↓ 、 Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-。
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中的一种或几种。取该溶液进行以下实验：
及数滴新制氯水，经振荡
溶液，有白色沉淀生成。
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中的一种或几种。取该溶液进行以下实验：
及数滴新制氯水，经振荡
溶液，有白色沉淀生成。
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中的一种或几种。取该溶液进行以下实验：
及数滴新制氯水，经振荡
溶液，有白色沉淀生成。