Question

下列性质比较中，正确的是（　　）

A．电负性：C＞N＞O

B．碱性：Al（OH）₃＞Mg（OH）₂＞NaOH＞KOH

C．原子半径：S＞P＞Si

D．热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI

Answer 1

分析：同周期元素的原子从左到右，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱；氢化物的稳定性逐渐增强，失电子能力逐渐减弱，单质的还原性逐渐减弱，同主族元素的原子从上到下，原子半径逐渐增大，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强，氢化物的稳定性逐渐减弱．

解答：解：A、同周期元素的原子从左到右，得电子能力逐渐增强，电负性增强，所以电负性：C＜N＜O，故A错误；
B、同周期元素的原子从左到右，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，所以碱性：Al（OH）₃＜Mg（OH）₂＜NaOH＜KOH，故B错误；
C、同周期元素的原子从左到右，原子半径逐渐减小，原子半径：S＜P＜Si，故C错误；
D、同主族元素的原子从上到下，氢化物的稳定性逐渐减弱，所以热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI，故D正确．
故选D．

点评：本题考查学生元素周期律的知识，可以根据所学知识来回答，难度不大，注意规律的整理和归纳．